محتوا

• مراحل
• مشاوره

در شیمی ، الکترونگاتیوی واحد اندازه گیری میزان جذب یک اتم به الکترون در پیوند شیمیایی است. اتمهای با قدرت منفی پذیری زیاد الکترونهایی را با نیروی قوی جذب می کنند ، در حالی که اتمهای با الکترونگاتیوی کم الکترونهایی را با نیروی ضعیف جذب می کنند. مقادیر الکترون منفی برای پیش بینی توانایی تشکیل پیوندهای شیمیایی بین اتم ها استفاده می شود ، بنابراین این مهارت مهمی در شیمی پایه است.

مراحل

روش 1 از 3: دانش اولیه در مورد منفی بودن الکترون

1. 

   پیوند شیمیایی زمانی بوجود می آید که اتم ها الکترون را به اشتراک بگذارند. برای درک منفی الکترون ، ابتدا باید بفهمید که "پیوند" چیست. هر دو اتمی که در ساختار مولکولی به یکدیگر "متصل شوند" پیوندی بین آنها وجود خواهد داشت ، یعنی آنها یک جفت الکترون مشترک دارند و هر اتم یک الکترون به آن پیوند کمک می کند.
   • این مقاله دلیل دقیق آن را بیان نمی کند چرا اتم ها الکترون ها را به اشتراک می گذارند و بین آنها پیوند دارند. اگر می خواهید بیشتر بدانید ، این مقاله در مورد پیوند شیمیایی یا مقاله wikiHow در مورد چگونگی مطالعه خواص پیوند شیمیایی را بخوانید.

2. 

   
   
   تأثیر منفی الکترون بر الکترونهای پیوند چگونه است؟ وقتی دو اتم به طور پیوندی جفت الکترون یکسانی دارند ، این سهم همیشه در تعادل نیست. وقتی یک اتم از الکترونگاتیوی بالاتری نسبت به دیگری برخوردار باشد ، دو الکترون موجود در پیوند را به خود نزدیک می کند. یک اتم از قدرت الکترونگاتیوی بسیار بالایی برخوردار است که می تواند الکترون ها را تقریباً به سمت خود بکشد و به سختی الکترون ها را با اتم دیگر تقسیم می کند.
   • به عنوان مثال ، در مولکول NaCl (کلرید سدیم) ، اتم کلر دارای الکترونگاتیویته نسبتاً بالا و اتم سدیم دارای منفی الکترونگی نسبتاً کم است. از این رو الکترون ها کشیده می شوند به سمت اتم کلر است و به دور از اتمهای سدیم است.

3. 

   
   
   برای مرجع از جدول منفی الکترون استفاده کنید. بر روی جدول منفی پذیری ، عناصر شیمیایی دقیقاً مانند جدول تناوبی مرتب شده اند ، اما منفی بودن الکترون بر روی هر اتم ثبت می شود. این نمودار در بسیاری از کتابهای درسی شیمی ، ادبیات فنی یا در اینترنت چاپ شده است.
   • این همان ارتباطی است که منجر به بررسی کننده منفی الکترون می شود. توجه داشته باشید که این جدول از مقیاس Pauling استفاده می کند که متداول ترین مقیاس الکترونگاتیو است. با این حال ، روش های دیگری برای اندازه گیری الکترون منفی بودن وجود دارد که یکی از آنها در زیر شرح داده خواهد شد.

4. 

   
   
   اتمها برای برآورد آسان در منفی الکتریکی مرتب شده اند. اگر نمودار منفی پذیری ندارید ، می توانید منفی بودن الکترون را بر اساس موقعیت آن در یک جدول تناوبی شیمیایی منظم تخمین بزنید. به عنوان یک قانون کلی:
   • الکترونگاتیوی اتم به تدریج بالاتر وقتی پیش میری حق جدول تناوبی.
   • الکترونگاتیوی اتم به تدریج بالاتر همانطور که حرکت می کنید برو بالا جدول تناوبی.
   • بنابراین ، اتم های موجود در گوشه بالا سمت راست بیشترین الکترونگاتیوی را دارند و اتم ها در گوشه پایین سمت چپ ، کمترین منفی بودن الکترون را دارند.
   • در مثال NaCl بالا ، می توانید بگویید که کلر از نظر الکترون از منفی بیشتری برخوردار است زیرا سدیم بسیار نزدیک به گوشه سمت راست بالای جدول تناوبی است. در مقابل ، سدیم بسیار دور به چپ است بنابراین در گروه اتمهایی قرار دارد که دارای قدرت بازتابی کم هستند.
   تبلیغات

روش 2 از 3: نوع پیوند را از طریق الکترونگاتیوی تعیین کنید

1. 

   تفاوت منفی الکترون بین دو اتم را دریابید. وقتی دو اتم به هم پیوند می خورند ، تفاوت در منفی بودن الکترون بین دو اتم می تواند ویژگی های آن پیوند را به شما بگوید. منفی بودن الکترون را از منفی بودن الکترون کم کنید تا تفاوت را پیدا کنید.
   • با استفاده از مولکول HF به عنوان مثال ، ما الکترونگاتیوی فلورین (4،0) را برای الکترونگاتیوی هیدروژن کم می کنیم (2،1). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   اگر اختلاف الکترونگاتیویته کمتر از 0.5 باشد پیوند پیوند کووالانسی غیر قطبی است که در آن الکترونها تقریباً به طور مساوی تقسیم می شوند. این نوع پیوند مولکولی با اختلاف بار زیاد بین انتهای پیوند ایجاد نمی کند. شکستن پیوندهای غیر قطبی اغلب دشوار است.
   • به عنوان مثال ، مولکول O₂ این نوع پیوند را داشته باشید. از آنجایی که دو اتم اکسیژن منفی الکترون هستند ، اختلاف آنها صفر است.

3. 

   اگر اختلاف الکترونگاتیویته بین 6/5 تا 6/1 باشد ، پیوند یک پیوند کووالانسی قطبی است. این پیوندها از یک انتها الکترون بیشتری نسبت به سر دیگر دارند. این امر باعث می شود که بار منفی مولکول در انتهای الکترون کمی بیشتر باشد و در انتهای دیگر شبکه بار مثبت کمی بیشتر باشد. عدم تعادل بار در پیوند به مولکول اجازه می دهد تا در تعدادی از واکنش های خاص شرکت کند.
   • مولکولی H₂O (آب) نمونه بارز این موضوع است. اتم O نسبت به دو اتم H الکترونگاتیویته بیشتری دارد ، بنابراین الکترونها را محکمتر نگه می دارد و باعث می شود که کل مولکول مقداری بار منفی در انتهای O حمل کند و در انتهای H به طور مثبت تقسیم شود.

4. 

   اگر اختلاف الکترونگاتیویته بیشتر از 2.0 باشد ، پیوند یک پیوند یونی است. در این پیوند ، الکترونها کاملاً در یک انتهای پیوند قرار دارند. اتم های دارای الکترونگاتیویته بیشتر بار منفی دارند و اتم های دارای الکترونگاتیویته کمتر بار مثبت دارند. این نوع پیوند به اتم موجود در آن اجازه می دهد تا با اتم های دیگر واکنش خوبی نشان دهد و حتی توسط اتم های قطبی جدا شود.
   • به عنوان مثال ، مولکول BaCl (کلرید سدیم) است. اتم کلر آنقدر بار منفی زیادی دارد که هر دو الکترون را کاملاً به سمت خود می کشد و باعث بار مثبت سدیم می شود.

5. 

   اگر اختلاف منفی بودن الکترون بین 1.6-2.0 است ، عنصر فلزی را بررسی کنید. اگر دارند یک عنصر فلزی در پیوند پیوند است یونها. اگر عناصر فلزی وجود نداشته باشد ، اتصال است کووالانسی قطبی.
   • عناصر فلزی شامل بیشتر عناصر سمت چپ و وسط جدول تناوبی است. این صفحه دارای یک جدول است که نشان می دهد کدام عناصر فلزی هستند.
   • مثال HF فوق در این محدوده است. از آنجا که H و F فلز نیستند ، پیوند می خورند کووالانسی قطبی.
   تبلیغات

روش 3 از 3: منفی بودن الکترون را مطابق با مولیکن پیدا کنید

1. 

   اولین انرژی یونیزه کننده اتم را پیدا کنید. الکترونگاتیوی مطابق مولیکن روشی برای اندازه گیری الکترون منفی بودن است که کمی متفاوت از روش مقیاس پاولینگ ذکر شده در بالا است. برای یافتن منفی الکتریکی مولکین برای یک اتم معین ، اولین انرژی یونیزه آن را پیدا کنید. این انرژی مورد نیاز اتم برای دادن الکترون است.
   • ممکن است مجبور شوید این موارد را در منابع شیمیایی خود جستجو کنید. این صفحه یک جدول جستجو را ارائه می دهد که می توانید از آن استفاده کنید (برای دیدن به پایین پیمایش کنید).
   • به عنوان مثال ، فرض کنید ما باید الکترونگاتیوی لیتیوم (Li) را پیدا کنیم. با نگاهی به جدول صفحه فوق ، می بینیم که اولین انرژی یونیزاسیون است 520 کیلوژول در مول.

2. 

   میل الکترونیکی اتم را پیدا کنید. این معیاری از انرژی به دست آمده در هنگام دریافت یک اتم برای تشکیل یون منفی الکترون است. شما همچنین باید این پارامتر را در منابع شیمیایی خود جستجو کنید. این سایت دارای منابع یادگیری است که باید به دنبال آنها باشید.
   • میل الکترونیکی لیتیوم است 60 کیلوژول mol.

3. 

   معادله سطح صدای الکتریکی را طبق مولیکن حل کنید. هنگامی که از kJ / mol برای انرژی استفاده می کنید ، معادله الکترونگاتیوی مطابق با Mulliken برابر است EN_مولیکن = (10 × 1.97) (E_من+ E_ea) + 0,19. مقادیر را وارد معادله کنید و برای EN حل کنید_مولیکن.
   • در این مثال ، موارد زیر را حل خواهیم کرد:

     EN_مولیکن = (10 × 1.97) (E_من+ E_ea) + 0,19

     EN_مولیکن = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_مولیکن = 1,143 + 0,19 = 1,333

   تبلیغات

مشاوره

• علاوه بر مقیاس های پائولینگ و مولیکن ، برخی دیگر از مقیاس های الکترونگاتیو آلرید - روچوو ، سندرسون و آلن هستند. همه این مقیاس ها معادلات خاص خود را برای محاسبه منفی بودن الکترون دارند (یک عدد نسبتاً پیچیده).
• الکترونگاتیوی هیچ واحدی.