محتوا

• مراحل
• روش 1 از 2: محاسبه غلظت به طور دقیق
• روش 2 از 2: دریافت راه حل های ساده برای اهداف عملی
• هشدارها

در نتیجه رقیق شدن ، محلول غلظت کمتری پیدا می کند. محلولها به دلایل مختلف تا غلظتهای پایین رقیق می شوند (رقیق می شوند). به عنوان مثال ، بیوشیمیست ها محلول های غلیظ را رقیق می کنند تا محلول های جدیدی را بدست آورند ، سپس از آنها در آزمایشات خود استفاده می کنند. از طرف دیگر ، بارمن ها اغلب ارواح را با ملایم یا آب میوه رقیق می کنند تا کوکتل هایی با طعم خوب بدست آورند. از فرمول برای محاسبه نسبت رقت استفاده کنید ج₁V₁ = ج₂V₂جایی که سی₁ و سی₂ به ترتیب غلظت اولیه و نهایی محلول و V هستند₁ و V₂ - جلد اولیه و نهایی

مراحل

روش 1 از 2: محاسبه غلظت به طور دقیق

1. 1 آنچه را که می دانید و آنچه را نمی دانید تعیین کنید. در شیمی ، رقیق سازی معمولاً به معنای ساخت مقدار کمی از محلول با غلظت شناخته شده و سپس رقیق شدن آن با یک مایع خنثی (مانند آب) و در نتیجه بدست آوردن محلول کمتر متمرکز از حجم بیشتر است. این عمل اغلب در آزمایشگاههای شیمیایی استفاده می شود ، بنابراین معرفها برای سهولت به صورت غلیظ ذخیره شده و در صورت لزوم رقیق می شوند. در عمل ، به عنوان یک قاعده ، غلظت اولیه و همچنین غلظت و حجم محلول به دست آمده مشخص است. که در آن حجم نامعلوم محلول غلیظ که باید رقیق شود.
   • در موقعیتی دیگر ، به عنوان مثال ، هنگام حل یک مشکل شیمی در مدرسه ، مقدار دیگری می تواند ناشناخته عمل کند: به عنوان مثال ، حجم و غلظت اولیه داده می شود ، و لازم است غلظت نهایی محلول نهایی با شناخته شده آن پیدا شود. جلد. در هر صورت ، نوشتن مقادیر شناخته شده و ناشناخته قبل از شروع کار مفید است.
   • بیایید به یک مثال نگاه کنیم. فرض کنید باید محلول را با غلظت 5 M رقیق کنیم تا محلول با غلظت 1 بدست آید میلی متر... در این مورد ، ما غلظت محلول اولیه و همچنین حجم و غلظت محلول مورد نظر را می دانیم. نه حجم محلول اولیه ، که باید با آب رقیق شود ، مشخص است.
     • به یاد داشته باشید: در شیمی ، M اندازه گیری غلظت است ، همچنین نامیده می شود مولاریت، که مربوط به تعداد مول ماده در هر 1 لیتر محلول است.
2. 2 مقادیر شناخته شده را به فرمول C وصل کنید₁V₁ = ج₂V₂. در این فرمول C₁ غلظت محلول اولیه ، V است₁ - حجم آن ، ج₂ غلظت محلول نهایی است و V₂ - حجم آن از معادله به دست آمده ، می توانید به راحتی مقدار مورد نظر را تعیین کنید.
   • گاهی اوقات مفید است که علامت سوال را در مقابل مقدار مورد نظر خود قرار دهید.
   • به مثال خود بازگردیم. بیایید مقادیر شناخته شده را با برابری جایگزین کنیم:
     • ج₁V₁ = ج₂V₂
     • (5 متر) V₁ = (1 میلی متر) (1 لیتر). غلظت ها واحدهای اندازه گیری متفاوتی دارند. بیایید کمی بیشتر با جزئیات به این موضوع بپردازیم.
3. 3 از هرگونه تفاوت در واحد اندازه گیری آگاه باشید. از آنجا که رقیق سازی منجر به کاهش غلظت می شود و اغلب قابل توجه است ، گاهی اوقات غلظت ها در واحدهای مختلف اندازه گیری می شود. اگر این مورد را از دست دادید ، می توانید چندین مرتبه با نتیجه اشتباه کنید. قبل از حل معادله ، تمام غلظت و حجم را به واحد اندازه گیری تبدیل کنید.
   • در مورد ما ، از دو واحد غلظت M و mM استفاده می شود. بیایید همه چیز را به M ترجمه کنیم:
     • 1 میلی متر × 1 میلی متر / 1.000 میلی متر
     • = 0.001 متر.
4. 4 بیایید معادله را حل کنیم. وقتی همه مقادیر را به واحدهای اندازه گیری یکسان تبدیل کرده اید ، می توانید معادله را حل کنید. برای حل آن ، دانش عملیات جبری ساده تقریباً همیشه کافی است.
   • برای مثال ما: (5 M) V₁ = (1 میلی متر) (1 لیتر). با کاهش همه چیز به واحدهای یکسان ، معادله V را حل می کنیم₁.
     • (5 متر) V₁ = (0.001 متر) (1 لیتر)
     • V₁ = (0.001 M) (1 L) / (5 M)
     • V₁ = 0.0002 لیتر یا 0.2 میلی لیتر
5. 5 در نظر بگیرید که یافته های خود را عملی کنید. فرض کنید مقدار مورد نیاز را محاسبه کرده اید ، اما هنوز هم تهیه یک راه حل واقعی برای شما مشکل است. این وضعیت کاملاً قابل درک است - زبان ریاضیات و علوم محض گاه دور از دنیای واقعی است. اگر از قبل هر چهار مقدار را در معادله C می دانید₁V₁ = ج₂V₂، به شرح زیر عمل کنید:
   • حجم V را اندازه گیری کنید₁ غلظت محلول C₁... سپس مایع رقیق کننده (آب و ...) را اضافه کنید تا حجم محلول برابر V شود₂... این محلول جدید غلظت لازم را خواهد داشت (C₂).
   • در مثال ما ، ابتدا 0.2 میلی لیتر محلول ذخیره شده با غلظت 5 M. اندازه گیری می کنیم سپس آن را با آب به حجم 1 لیتر رقیق می کنیم: 1 لیتر - 0.0002 لیتر = 0.9998 لیتر ، یعنی 999.8 میلی لیتر اضافه می کنیم آب به آن محلول به دست آمده دارای غلظت مورد نیاز 1 میلی مولار خواهد بود.

روش 2 از 2: دریافت راه حل های ساده برای اهداف عملی

1. 1 اطلاعات روی بسته بندی را بررسی کنید. اغلب لازم است که چیزی را در آشپزخانه یا سایر مصارف خانگی رقیق کنید. به عنوان مثال ، آب پرتقال را از کنسانتره تهیه کنید.در بیشتر موارد ، بسته بندی یک محصول بازسازی شده حاوی اطلاعاتی در مورد نحوه انجام این کار است ، اغلب با دستورالعمل های دقیق. هنگام خواندن دستورالعمل ها ، به موارد زیر توجه کنید:
   • حجم محصول مورد استفاده ؛
   • حجم مایع که محصول باید در آن رقیق شود ؛
   • نوع مایع (معمولاً آب) ؛
   • دستورالعمل های ویژه پرورش
   • شاید تو نه اطلاعاتی در مورد حجم دقیق مایع خواهید یافت ، زیرا چنین اطلاعاتی برای یک مصرف کننده معمولی اضافی نیست.
2. 2 مایع رقیق کننده را به محلول غلیظ اضافه کنید. در خانه ، به عنوان مثال در آشپزخانه ، فقط باید حجم کنسانتره استفاده شده و حجم نهایی تقریبی را بدانید. کنسانتره را با مقدار مایع مورد نیاز ، که بر اساس حجم کنسانتره ای که باید رقیق شود ، رقیق کنید. که در آن:
   • برای مثال ، اگر می خواهید 1 فنجان کنسانتره آب پرتقال را به 1/4 غلظت اصلی آن رقیق کنید ، باید آن را اضافه کنید. 3 فنجان اب. بنابراین ، محلول نهایی 4 فنجان حاوی یک فنجان کنسانتره یا 1/4 از کل است.
   • یک مثال پیچیده تر: اگر می خواهید پرورش دهید 2/3 فنجان به 1/4 غلظت اولیه خود غلظت دهید ، 2 فنجان آب اضافه کنید ، زیرا 2/3 فنجان 1/4 از کل مایع 2 2 2/3 فنجان است.
   • از قبل مطمئن شوید که ظروف آماده شده برای نگهداری کل حجم نهایی مایع کافی است. از یک فنجان یا کاسه بزرگ استفاده کنید.
3. 3 به عنوان یک قاعده ، حجم پودر کنسانتره را می توان نادیده گرفت. معمولاً افزودن مقدار کمی پودر منجر به تغییر محسوسی در حجم مایع نمی شود. به عبارت دیگر ، می توانید پودر را داخل مایع حجم نهایی بریزید و هم بزنید.

هشدارها

• از دستورالعمل های ایمنی مشخص شده توسط سازنده یا مقررات شرکت خود پیروی کنید. این امر به ویژه در صورت رقیق کردن محلول اسیدی بسیار مهم است.
• هنگام کار با محلول های اسیدی ، به دستورالعمل های رقت و ایمنی اضافی نیاز دارید.