محتوا

• گام برداشتن
• قسمت 1 از 2: پیکربندی الکترون طبیعی یک عنصر
• قسمت 2 از 2: پیکربندی الکترون نجیب گاز
• هشدارها

نوشتن پیکربندی الکترون برای یک عنصر روش خوبی برای بررسی توزیع الکترون در یک اتم است. بسته به عنصر ، فرمول می تواند بسیار طولانی باشد. بنابراین ، دانشمندان یک علامت نوشتاری کوتاه تهیه کرده اند که از گاز نجیب برای نشان دادن الکترونهایی که الکترونهای ظرفیت نیستند ، استفاده می کند. این امر پیکربندی الکترون را ساده کرده و درک خصوصیات شیمیایی عنصر را آسان می کند.

گام برداشتن

قسمت 1 از 2: پیکربندی الکترون طبیعی یک عنصر

1. تعداد الکترونهای موجود در عنصر را تعیین کنید. عدد اتمی یک عنصر تعداد پروتون های موجود در آن را به شما می گوید. از آنجا که عناصر در حالت خنثی خود به همان تعداد پروتون و الکترون دارند ، می توانید از عدد اتمی تعداد الکترون های موجود در این عنصر نیز استفاده کنید. عدد اتمی ، که می توانید در جدول تناوبی پیدا کنید ، عددی است که در بالای نماد عنصر قرار دارد.
   • به عنوان مثال ، نماد سدیم Na است. عدد اتمی Na 11 است.
2. دانش در مورد پوسته های الکترون و سطح انرژی. پوسته الکترون اول فقط سطح انرژی s را دارد ، پوسته الکترون دوم هر دو سطح انرژی s و p را دارد. پوسته الکترون سوم دارای سطح انرژی s ، p و d است. پوسته الکترون چهارم دارای سطح انرژی s ، p ، d و f است. بیش از چهار پوسته الکترون وجود دارد ، اما در شیمی دبیرستان به طور کلی فقط با چهار اولین برخورد خواهید کرد.
   • سطح انرژی هر s می تواند حاوی 2 الکترون باشد.
   • هر سطح انرژی p می تواند حاوی 6 الکترون باشد.
   • هر سطح انرژی d می تواند شامل 10 الکترون باشد.
   • هر سطح انرژی f می تواند حاوی 14 الکترون باشد.
3. قوانین پر کردن الکترون را بیاموزید. طبق اصل Aufbau ، شما باید الکترون ها را به پایین ترین سطح انرژی اضافه کنید قبل از اینکه الکترون به سطح انرژی بالاتر اضافه شود. هر سطح انرژی می تواند چندین زیرحرکه داشته باشد ، اما هر suborbital می تواند در هر زمان تا دو الکترون را در خود نگه دارد. سطح انرژی s دارای یک suborbital ، p دارای 3 suborbital ، d دارای 5 suborbital و f دارای 7 suborbital است.
   • سطح انرژی d دارای انرژی کمی بالاتر از سطح انرژی لایه پوسته الکترونی پایین است ، بنابراین سطح انرژی s بالاتر از سطح انرژی پایین d بیشتر پر می شود. برای نوشتن پیکربندی الکترون ، این بدان معنی است که به این شکل خواهد بود: 1s2s2p3s3p4s3d.
4. برای نوشتن تنظیمات الکترون از نمودار پیکربندی مورب استفاده کنید. ساده ترین راه برای به خاطر سپردن نحوه پر شدن الکترون ها استفاده از طرح پیکربندی است. در این قسمت شما هر پوسته و سطح انرژی را یادداشت می کنید. خطوط مورب را از بالا سمت راست به پایین سمت چپ هر خط بکشید. طرح پیکربندی به شرح زیر است:
   • 1 ثانیه
     2s 2p
     3s 3p 3D
     4s 4p 4d 4f
     5s 5p 5d 5f
     6s 6p 6d
     7s 7p
   • به عنوان مثال: پیکربندی الکترون سدیم (11 الکترون): 1s2s2p3s است.
5. آخرین مداری از هر پیکربندی را تعیین کنید. با مشاهده جدول تناوبی می توانید تعیین کنید که آخرین لایه زیرین و آخرین سطح انرژی در پیکربندی الکترون چگونه خواهد بود. ابتدا مشخص کنید که عنصر در کدام بلوک قرار می گیرد (s ، p ، d یا f). سپس این عنصر را در کدام ردیف حساب کنید. در آخر ، حساب کنید که این عنصر در کدام ستون است.
   • به عنوان مثال ، سدیم در بلوک s است ، بنابراین آخرین مدار تنظیمات الکترون آن s است. در ردیف سوم و ستون اول است ، بنابراین آخرین مداری 3s است. این روش خوبی برای بررسی پاسخ نهایی شماست.
   • قانون برای اوربیتال کمی متفاوت است. ردیف اول عناصر بلوک d از ردیف چهارم شروع می شود ، اما شما باید 1 را از شماره ردیف کم کنید زیرا سطح s انرژی کمتری نسبت به سطح d دارند. به عنوان مثال: وانادیوم به 3D ختم می شود.
   • روش دیگر برای بررسی کار شما جمع کردن همه نسخه های فرعی است. آنها باید برابر تعداد الکترون های عنصر باشند. اگر الکترون شما بسیار کم یا زیاد است ، باید در مورد کار خود تجدید نظر کنید و دوباره امتحان کنید.

قسمت 2 از 2: پیکربندی الکترون نجیب گاز

1. پیکربندی الکترون نجیب گاز را تعیین کنید. پیکربندی الکترون نجیب گاز نوعی روش خلاصه نویسی برای نوشتن پیکربندی الکترون کامل یک عنصر است. از اصطلاحات اصیل گاز نجیب برای خلاصه سازی پیکربندی الکترون یک عنصر استفاده می شود و در عین حال مهمترین اطلاعات مربوط به الکترونهای ظرفیت این عنصر را فراهم می کند.
   • گاز نجیب جایگزین می شود تا تمام الکترونهایی که الکترونهای ظرفیت نیستند را نشان دهد.
   • گازهای نجیب هلیوم ، نئون ، آرگون ، کریپتون ، زنون و رادون هستند و در آخرین ستون جدول تناوبی هستند.
2. گاز نجیب موجود در دوره مربوط به عنصر خود را مشخص کنید. دوره یک عنصر ردیف افقی است که عنصر در آن قرار دارد. اگر این عنصر در ردیف چهارم جدول تناوبی باشد ، در دوره چهار قرار دارد. گاز نجیب مورد استفاده شما در دوره سه است. در زیر لیستی از گازهای نجیب و دوره های آنها آورده شده است:
   • 1: هلیم
   • 2: نئون
   • 3: آرگون
   • 4: کریپتون
   • 5: زنون
   • 6: رادون
   • به عنوان مثال ، سدیم در دوره 3 است. ما از نئون برای پیکربندی گاز نجیب استفاده خواهیم کرد زیرا در دوره 2 است.
3. گاز نجیب را با همان تعداد الکترون که گاز نجیب دارد جایگزین کنید. چند روش برای انجام این مرحله وجود دارد. می توانید پیکربندی الکترون گاز نجیب را بنویسید و سپس همان پیکربندی را در عنصر مورد علاقه خود جایگزین کنید. یک گزینه دیگر این است که همان تعداد الکترون موجود در گاز نجیب را از عنصری که برای آن پیکربندی می نویسید ، حذف کنید.
   • به عنوان مثال ، سدیم دارای 11 الکترون و نئون دارای 10 الکترون است.
   • پیکربندی کامل الکترون برای سدیم: 1s22p3s و نئون 1s22p است. همانطور که می بینید ، سدیم دارای 3s است که نئون ندارد - به همین دلیل پیکربندی گاز نجیب سدیم به [Ne] 3 تبدیل می شود.
   • متناوباً ، می توانید نسخه های فرعی سطح انرژی را تا زمان ده برابر بشمارید. این سطح انرژی را بردارید و بگذارید چه مانده است. اگر برای نوشتن پیکربندی الکترون برای سدیم از نئون استفاده می کنید ، یک الکترون برای شما باقی می ماند: [Ne] 3s.

هشدارها

• فقط در یک اتم خنثی عدد اتمی برابر با تعداد الکترون است. یون حاوی تعداد متفاوتی از الکترون است. اگر یون بار -1 داشته باشد ، یک الکترون اضافی دارد. یک بار -2 دارای دو الکترون اضافی و غیره است.