محتوا

• مراحل
• روش 1 از 4: محاسبه درصد با استفاده از فرمول وزن / حجم
• روش 2 از 4: تهیه محلول مولکولی
• روش 3 از 4: محلولهای رقیق کننده با غلظت شناخته شده
• روش 4 از 4: رعایت نکات ایمنی
• نکات
• هشدارها
• چه چیزی نیاز دارید

محلولهای شیمیایی ساده را می توان به راحتی به روش های مختلف در خانه یا محل کار تهیه کرد. این که آیا شما از محلول پودری محلول می سازید یا مایع را رقیق می کنید ، تعیین مقدار صحیح هر جزء آسان است. هنگام تهیه محلول های شیمیایی ، به یاد داشته باشید که از وسایل حفاظتی شخصی برای جلوگیری از آسیب استفاده کنید.

مراحل

روش 1 از 4: محاسبه درصد با استفاده از فرمول وزن / حجم

1. 1 تعريف كردن درصد محتوا در وزن/ حجم محلول درصد نشان می دهد که چند قسمت از یک ماده در صد قسمت محلول وجود دارد. هنگامی که روی محلول های شیمیایی استفاده می شود ، این بدان معنی است که اگر غلظت 1 درصد باشد ، 100 میلی لیتر محلول حاوی 1 گرم ماده ، یعنی 1 میلی لیتر در 100 میلی لیتر است.
   • به عنوان مثال ، وزن: محلول 10 by وزن حاوی 10 گرم ماده حل شده در 100 میلی لیتر محلول است.
   • به عنوان مثال ، حجم: یک محلول 23 درصد حجمی حاوی 23 میلی لیتر ترکیب مایع در هر 100 میلی لیتر محلول است.
2. 2 حجم محلول موردنظر را آماده کنید. برای یافتن جرم مورد نیاز یک ماده ، ابتدا باید حجم نهایی محلول مورد نیاز خود را تعیین کنید. این حجم بستگی به مقدار محلول مورد نیاز ، تعداد دفعات استفاده از آن و ثبات محلول نهایی دارد.
   • اگر هر بار نیاز به استفاده از محلول تازه دارید ، فقط مقدار مورد نیاز برای یکبار مصرف را آماده کنید.
   • اگر محلول خواص خود را برای مدت طولانی حفظ کرد ، می توانید مقدار بیشتری از آن را تهیه کنید تا بعداً از آن استفاده کنید.
   • مثال: شما باید محلول 5٪ NaCl با حجم 500 میلی لیتر تهیه کنید.
3. 3 تعداد گرم ماده مورد نیاز برای آماده سازی محلول را محاسبه کنید. برای محاسبه تعداد گرم مورد نیاز ، از فرمول زیر استفاده کنید: تعداد گرم = (درصد مورد نیاز) (حجم مورد نیاز / 100 میلی لیتر). در این حالت ، درصد مورد نیاز بر حسب گرم و حجم مورد نیاز برحسب میلی لیتر بیان می شود.
   • مثال: شما باید محلول 5٪ NaCl با حجم 500 میلی لیتر تهیه کنید.
   • تعداد گرم = (5 گرم) (500 میلی لیتر / 100 میلی لیتر) = 25 گرم.
   • اگر NaCl به عنوان محلول داده می شود ، به سادگی 25 میلی لیتر NaCl به جای گرم پودر بردارید و این حجم را از حجم نهایی کم کنید: 25 میلی لیتر NaCl به 475 میلی لیتر آب.
4. 4 ماده را وزن کنید. پس از محاسبه جرم مورد نیاز ماده ، باید این مقدار را اندازه گیری کنید. مقیاس کالیبره شده را بردارید ، یک کاسه را روی آن قرار دهید و صفر را تنظیم کنید. مقدار مورد نیاز ماده را بر حسب گرم وزن کرده و بریزید.
   • قبل از ادامه آماده سازی محلول ، حتما ظرف مخصوص وزن کشی را از باقی مانده پودر تمیز کنید.
   • در مثال بالا ، شما باید 25 گرم NaCl داشته باشید.
5. 5 ماده را در مقدار مورد نیاز مایع حل کنید. مگر در موارد دیگر ، آب به عنوان حلال استفاده می شود. یک لیوان اندازه گیری بردارید و مقدار مایعات مورد نیاز را اندازه بگیرید. سپس مواد پودر را در مایع حل کنید.
   • ظرفی را که محلول را در آن ذخیره می کنید امضا کنید. به وضوح ماده و غلظت آن را روی آن نشان دهید.
   • مثال: 25 گرم NaCl را در 500 میلی لیتر آب حل کنید تا محلول 5 make ایجاد شود.
   • به یاد داشته باشید که اگر در حال رقیق کردن یک ماده مایع هستید ، برای به دست آوردن مقدار مورد نیاز آب ، حجم ماده اضافه شده را از حجم نهایی محلول کم کنید: 500 میلی لیتر - 25 میلی لیتر = 475 میلی لیتر آب.

روش 2 از 4: تهیه محلول مولکولی

1. 1 وزن مولکولی ماده مورد استفاده را با استفاده از فرمول تعیین کنید. وزن فرمول (یا وزن مولکولی) یک ترکیب بر حسب گرم بر مول (g / mol) بر روی دیواره بطری نوشته شده است. اگر نمی توانید وزن مولکولی روی بطری را پیدا کنید ، آنلاین جستجو کنید.
   • وزن مولکولی یک ماده جرم (بر گرم) یک مول آن ماده است.
   • مثال: وزن مولکولی کلرید سدیم (NaCl) 58.44 گرم در مول است.
2. 2 حجم محلول مورد نیاز را بر حسب لیتر تعیین کنید. تهیه یک لیتر محلول بسیار آسان است ، زیرا مولاریت آن بر مول / لیتر بیان می شود ، با این حال ، بسته به هدف محلول ، ممکن است لازم باشد بیشتر یا کمتر لیتر تهیه شود. از حجم نهایی برای محاسبه تعداد گرم مورد نیاز استفاده کنید.
   • مثال: تهیه 50 میلی لیتر محلول با کسر مولی NaCl 0.75 ضروری است.
   • برای تبدیل میلی لیتر به لیتر ، آنها را بر 1000 تقسیم کرده و 0.05 لیتر بدست آورید.
3. 3 تعداد گرم مورد نیاز برای آماده سازی محلول مولکولی مورد نیاز را محاسبه کنید. برای این کار از فرمول زیر استفاده کنید: تعداد گرم = (حجم مورد نیاز) (مولاریته مورد نیاز) (وزن مولکولی مطابق فرمول). به یاد داشته باشید که حجم مورد نیاز بر حسب لیتر ، مولار بر مول بر لیتر و وزن مولکولی بر اساس فرمول بر حسب گرم بر مول است.
   • مثال: اگر می خواهید 50 میلی لیتر محلول با کسر مولی NaCl 0.75 (وزن مولکولی مطابق فرمول: 58.44 گرم در مول) تهیه کنید ، باید تعداد گرم NaCl را محاسبه کنید.
   • تعداد گرم = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 گرم NaCl.
   • با کاهش واحدهای اندازه گیری ، گرم ماده دریافت می کنید.
4. 4 ماده را وزن کنید. مقدار مورد نیاز را با استفاده از ترازوی مناسب کالیبره شده وزن کنید. قبل از وزن کاسه ای را روی ترازو و صفر قرار دهید. مواد را به کاسه اضافه کنید تا به توده مورد نظر برسید.
   • بعد از استفاده تابه توزین را تمیز کنید.
   • مثال: 2.19 گرم NaCl وزن کنید.
5. 5 پودر را در مقدار مورد نیاز مایع حل کنید. مگر اینکه موارد دیگری ذکر شده باشد ، اکثر محلول ها از آب استفاده می کنند. در این حالت ، همان حجم مایع مصرف می شود که برای محاسبه جرم ماده استفاده شده است. ماده را به آب اضافه کرده و هم بزنید تا کاملا حل شود.
   • ظرف را با محلول امضا کنید. محلول و مولاریت را به روشنی برچسب گذاری کنید تا بعداً از محلول استفاده کنید.
   • مثال: با استفاده از یک لیوان (ابزار اندازه گیری حجم) ، 50 میلی لیتر آب را اندازه بگیرید و 2.19 گرم NaCl را در آن حل کنید.
   • محلول را هم بزنید تا پودر کاملاً حل شود.

روش 3 از 4: محلولهای رقیق کننده با غلظت شناخته شده

1. 1 غلظت هر محلول را تعیین کنید. هنگام رقیق کردن محلول ها ، باید غلظت محلول اصلی و محلول مورد نظر خود را بدانید.این روش برای رقیق کردن محلولهای غلیظ مناسب است.
   • مثال: 75 میلی لیتر محلول NaCl 1.5 M از محلول 5 M تهیه کنید. محلول انبار دارای غلظت 5 M است و لازم است آن را به غلظت 1.5 M رقیق کنید.
2. 2 حجم محلول نهایی را تعیین کنید. لازم است حجم راه حلی را که می خواهید دریافت کنید پیدا کنید. شما باید مقدار محلول مورد نیاز برای رقیق کردن این محلول را به غلظت و حجم دلخواه محاسبه کنید.
   • مثال: 75 میلی لیتر محلول NaCl 1.5 M از محلول اولیه 5 M تهیه کنید. در این مثال ، حجم محلول نهایی 75 میلی لیتر است.
3. 3 حجم محلول مورد نیاز برای رقیق شدن محلول اولیه را محاسبه کنید. برای انجام این کار ، به فرمول زیر نیاز دارید: V₁ج₁= V₂ج₂جایی که V₁ - حجم محلول مورد نیاز ، C₁ - غلظت آن ، V₂ - حجم محلول نهایی ، C₂ - تمرکز او
   • برای محاسبه حجم مایع مورد نیاز ، باید برابری را نسبت به V بازنویسی کرد₁: V₁ = (V₂ج₂) / ج₁.
   • مثال: شما باید یک محلول 75 میلی لیتر NaCl با غلظت 1.5 M از محلول با غلظت 5 M تهیه کنید.
   • V₁ = (V₂ج₂) / ج₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 لیتر
   • لیترها را با ضرب در 1000 به میلی لیتر تبدیل کرده و 22.5 میلی لیتر بدست آورید.
4. 4 حجم محلول اصلی را از حجم نهایی برنامه ریزی شده کم کنید. در نتیجه رقیق شدن محلول ، لازم است یک حجم نهایی ثابت بدست آورید. حجم محلول ذخیره شده را از حجم نهایی کم کنید تا حجم محلول رقیق سازی مشخص شود.
   • مثال: حجم نهایی 75 میلی لیتر و حجم اصلی 22.5 میلی لیتر است. بنابراین ، 75 - 22.5 = 52.5 میلی لیتر دریافت می کنیم. این حجم مایع است که برای رقیق کردن محلول مورد نیاز است.
5. 5 مقدار محاسبه شده محلول موجود را با مایع رقیق کننده مخلوط کنید. با استفاده از یک لیوان (ابزار اندازه گیری حجم مایع) ، مقدار مورد نیاز محلول را اندازه بگیرید و آن را با حجم مورد نیاز مایع رقیق کننده مخلوط کنید.
   • مثال: 22.5 میلی لیتر از محلول 5 م NaCl را اندازه گیری کرده و با 52.5 میلی لیتر آب رقیق کنید. محلول را هم بزنید.
   • غلظت و ترکیب آن را روی ظرف با محلول رقیق شده بنویسید: 1.5 M NaCl.
   • به یاد داشته باشید ، اگر اسید را با آب رقیق می کنید ، باید اسید را به آب اضافه کنید ، اما هرگز برعکس.

روش 4 از 4: رعایت نکات ایمنی

1. 1 از وسایل حفاظتی شخصی استفاده کنید. هنگام کار با مواد شیمیایی و محلول های تهاجمی ، از اثرات آنها محافظت کنید. حتما از کت آزمایشگاهی ، کفش بسته ، عینک ایمنی و دستکش استفاده کنید.
   • از کت آزمایشگاهی ساخته شده از مواد غیر قابل احتراق استفاده کنید.
   • عینک ایمنی باید دارای محافظ جانبی باشد که چشم ها را از پهلو می پوشاند.
2. 2 در یک منطقه با تهویه خوب کار کنید. هنگامی که محلول ها مخلوط می شوند ، گازهای فرار می توانند آزاد شوند. برخی از مواد را فقط باید تحت هود آزمایشگاهی قرار داد. اگر محلول را در خانه مخلوط می کنید ، پنجره ها را باز کرده و پنکه را روشن کنید تا گردش هوا کافی انجام شود.
3. 3 اسید را به آب اضافه کنید. هنگام رقیق کردن اسیدهای غلیظ ، همیشه اسید را به آب اضافه کنید. هنگامی که آب و اسید مخلوط می شوند ، واکنش گرمازا (با انتشار گرما) رخ می دهد ، که در صورت افزودن آب به اسید می تواند منجر به انفجار شود و نه برعکس.
   • هر بار که با اسیدها کار می کنید نکات ایمنی را به خاطر بسپارید.

نکات

• قبل از شروع ، با موضوع آشنا شوید. دانش قدرت است!
• سعی کنید از محصولات معمولی خانگی استفاده کنید. سعی نکنید کار خارق العاده ای انجام دهید. اگر مشکوک هستید که ممکن است خطری ایجاد شود ، تسلیم شوید.

هشدارها

• سفید کننده و آمونیاک را با هم مخلوط نکنید.
• در صورت نیاز از تجهیزات ایمنی ، عینک ، پیش بند پلاستیکی و دستکش نئوپرن استفاده کنید.

چه چیزی نیاز دارید

• ترازوهای مکانیکی یا الکترونیکی دقیق برای تعیین جرم. به عنوان مثال ، می توانید از ترازوی آشپزخانه استفاده کنید.
• ظروف شیشه ای فارغ التحصیل. این ظروف را می توانید در فروشگاه لوازم آشپزخانه پیدا کنید یا به صورت آنلاین سفارش دهید. شیشه های اندازه گیری در اشکال و اندازه های مختلف وجود دارد. ظروف پلاستیکی کار می کنند ، اگرچه دمای بالا را تحمل نمی کنند.