محتوا

• گام برداشتن
• روش 1 از 2: غلظت دقیق کنسانتره ها با معادله رقت
• روش 2 از 2: ساخت رقت های ساده و عملی
• هشدارها

رقت فرآیند ساخت محلول غلیظ با غلظت کمتر است. تعدادی از دلایل وجود دارد که ممکن است شخص بخواهد رقت انجام دهد ، از جدی گرفته تا کلی تر. به عنوان مثال ، بیوشیمی ها محلول های رقیق شده جدیدی از شکل غلیظ خود را برای استفاده در آزمایشات خود ایجاد می کنند ، در حالی که در انتهای دیگر طیف ، یک متصدی بار ، با یک نوشابه یا آب ، مشروبات الکلی را رقیق می کند تا کوکتل خوشمزه تر شود. فرمول رسمی برای محاسبه رقت است ج₁پنجم₁= C₂پنجم₂، جایی که C₁ و سی.₂ غلظت محلولهای اولیه و نهایی را به ترتیب و V نشان می دهد₁ و V₂ حجم آنها را نشان می دهد.

گام برداشتن

روش 1 از 2: غلظت دقیق کنسانتره ها با معادله رقت

1. تصمیم بگیرید که چه کار می کنید و نمی دانید. انجام رقت شیمیایی معمولاً به معنای مصرف مقدار کمی از محلول با غلظت شناخته شده ، سپس افزودن یک مایع خنثی (مانند آب) برای ساختن یک محلول جدید با حجم بیشتر ، اما غلظت کمتر است. این امر اغلب در آزمایشگاه ها اتفاق می افتد ، زیرا به دلایل کارآیی ، معرف ها اغلب در غلظت های نسبتاً بالا ذخیره می شوند که برای استفاده در آزمایشات رقیق می شوند. در عمل ، شما معمولاً غلظت اولیه محلول و غلظت و حجم محلول مورد نظر دوم خود را می دانید ، اما نه حجم اولین راه حلی که می خواهید برای رسیدن به آنجا استفاده کنید.
   • در موقعیت های دیگر (به ویژه در تکالیف مدرسه) ، ممکن است لازم باشد قسمت دیگری از این معما را پیدا کنید - به عنوان مثال ، ممکن است حجم و غلظت اولیه داده شده باشد ، به شما دستور داده شده غلظت نهایی را تعیین کند اگر می توانید محلول را برای یک محلول خاص رقیق کنید حجم در مورد رقت ، مفید است قبل از شروع ، یک مرور کلی از متغیرهای شناخته شده و ناشناخته انجام دهید.
   • بیایید با یک مثال حل و فصل کنیم. فرض کنید این کار این است که یک محلول 5 میلی متری را با آب رقیق کنید تا 1 لیتر از 1 ایجاد شود ماهراه حل. در این حالت ، ما غلظت محلول شروع و حجم و غلظت مورد نظر را می خواهیم بدانیم ، اما نه چه مقدار از محلول اصلی (که قصد داریم آن را با آب رقیق کنیم) برای رسیدن به آنجا نیاز داریم.
     • یادآوری: در شیمی ، M اندازه گیری غلظت نامیده می شود مولارتی، یا تعداد مولهای ماده در لیتر.
2. از مقادیر خود در فرمول C استفاده کنید.₁پنجم₁= C₂پنجم₂. در این فرمول ، C₁ غلظت محلول شروع ، V₁ حجم محلول شروع ، C₂ غلظت محلول نهایی و V.₂ حجم محلول نهایی استفاده از مقادیر داده شده در این معادله باید با حداقل تلاش مقدار ناشناخته شما را بدست آورد.
   • قرار دادن علامت س questionال در مقابل واحدی که باید تعیین کنید تا به شما در حل آن کمک کند ، ممکن است مفید باشد.
   • بیایید با مثال خود ادامه دهیم. ما از مقادیر نمونه خود به شرح زیر استفاده می کنیم:
     • ج₁پنجم₁= C₂پنجم₂
     • (5 متر) V₁= (1 میلی متر) (1 لیتر). دو غلظت ما واحدهای مختلفی دارند. بیایید اینجا متوقف شویم و به مرحله بعدی برویم.
3. از هرگونه تفاوت در واحدها آگاه باشید. از آنجا که رقت ها منجر به تغییر غلظت می شوند (که ممکن است گاهی اوقات کاملاً بزرگ باشد) ، غیر معمول نیست که دو متغیر در معادله شما واحدهای مختلف داشته باشند. اگرچه این مسئله به راحتی نادیده گرفته می شود ، اما عدم تطابق در معادله شما می تواند منجر به پاسخی در اندازه های مختلف شود. قبل از حل مسئله ، باید تمام مقادیر را با واحد های مختلف غلظت و / یا حجم تبدیل کنید.
   • در مثال ما ، ما از واحدهای مختلفی برای غلظت M (مولار) و میلی متر (میلی مولار) استفاده می کنیم. بیایید اندازه گیری دوم خود را به M تبدیل کنیم:
     • 1 میلی متر × 1 میلی متر / 1000 میلی متر
     • = 0.001 م
4. حل. وقتی همه واحدها مطابقت دارند ، معادله را حل کنید. این کار تقریباً همیشه با جبر ساده قابل انجام است.
   • ما با مشکل مثال خود ادامه می دهیم: (5 متر) س₁= (1 میلی متر) (1 لیتر). بیایید V₁ با واحدهای جدید ما حل کنید.
     • (5 متر) V₁= (0.001 متر) (1 لیتر)
     • پنجم₁= (0.001 M) (1 L) / (5 M)
     • پنجم₁=0.0002 لیتر یا 0.2 میلی لیتر
5. نحوه استفاده از این پاسخ را به روشی عملی درک کنید. فرض کنید مقدار گمشده خود را پیدا کرده اید ، اما در استفاده از این داده های جدید در رقت که در واقع می خواهید انجام دهید شک دارید. این قابل درک است - زبان ریاضیات و علوم گاهی اوقات به خوبی به دنیای واقعی وام نمی دهد. اگر هر چهار مقدار را در معادله C قرار دهید₁پنجم₁= C₂پنجم₂ رقت را به شرح زیر انجام دهید:
   • حجم V را اندازه گیری کنید.₁ محلول با غلظت C₁. سپس به اندازه کافی رقیق کننده (آب و غیره) اضافه کنید تا حجم کلی V شود.₂. این محلول جدید غلظت دلخواه را به شما می دهد (C.₂).
   • به عنوان مثال ، در مثال ما ، شما ابتدا 0.2 میلی لیتر از محلول محلول 5 میلی متری ما را اندازه گیری می کنید. سپس آب کافی اضافه کنید تا حجم محلول به 1 لیتر افزایش یابد: 1 لیتر - 0.0002 لیتر = 0.9998 لیتر یا 999.8 میلی لیتر. به عبارت دیگر ، ما 999.8 میلی لیتر آب به نمونه کوچک محلول خود اضافه می کنیم. محلول جدید و رقیق شده دارای غلظت 1 میلی مولار است ، همان چیزی که در وهله اول می خواستیم به آن برسیم.

روش 2 از 2: ساخت رقت های ساده و عملی

1. اطلاعات روی بسته بندی را بخوانید. دلایل زیادی وجود دارد که ممکن است بخواهید رقت در خانه ، آشپزخانه یا محیط غیر آزمایشگاهی دیگر ایجاد کنید. به عنوان مثال ، عمل ساده تهیه آب پرتقال از کنسانتره ، رقت است. در بسیاری از موارد ، محصولاتی که باید رقیق شوند حاوی اطلاعات بیشتری در مورد رقت روی بسته بندی هستند. آنها حتی می توانند دستورالعمل های دقیق را برای دنبال کردن ارائه دهند. در اینجا مواردی وجود دارد که باید هنگام جستجوی اطلاعات به خاطر داشته باشید:
   • حجم محصول مورد استفاده
   • حجم رقیق کننده مورد استفاده
   • نوع رقیق کننده برای استفاده (معمولاً آب)
   • دستورالعمل های خاص مخلوط کردن
   • احتمالاً خواهید داشت نه در مورد غلظت دقیق مایعات مورد استفاده اطلاعات کسب کنید. این اطلاعات برای یک مصرف کننده عادی غیرضروری است.
2. رقیق کننده را به محلول غلیظ اضافه کنید. برای رقتهای ساده خانگی مانند آنچه در آشپزخانه می توانید انجام دهید ، تنها کاری که باید قبل از شروع انجام دهید این است که بدانید واقعاً چه مقدار کنسانتره استفاده می کنید و غلظت تقریبی نهایی را که می خواهید بدست آورید. کنسانتره را با مقدار مناسب رقیق کننده (که نسبت به حجم اولیه کنسانتره استفاده شده تعیین می شود) رقیق کنید.
   • به عنوان مثال ، اگر می خواهیم 1 فنجان آب پرتقال غلیظ را به یک چهارم غلظت اولیه رقیق کنیم ، سپس آن را اضافه می کنیم 3 فنجان آب به کنسانتره. سپس ترکیب نهایی ما 1 فنجان کنسانتره تا 4 فنجان کل مایع - یک چهارم غلظت اولیه خواهد داشت.
   • در اینجا یک مثال پیچیده تر وجود دارد: اگر ما هستیم 2/3 فنجان از یک کنسانتره خاص به یک چهارم غلظت اولیه ، 2 فنجان آب اضافه می کنیم ، زیرا 2/3 فنجان یک چهارم 2 و 3/2 فنجان کل مایع است.
   • اطمینان حاصل کنید که مواد را به اندازه کافی بزرگ و حجم نهایی - یک کاسه بزرگ یا ظرف مشابه به ظرف اضافه کنید.
3. در بیشتر موارد می توانید حجم پودرها را نادیده بگیرید. پودر (مانند برخی از مخلوط های نوشیدنی) که به مایعات اضافه می شود ، معمولاً لازم نیست که به عنوان "رقت" در نظر گرفته شود. تغییر حجم به دلیل افزودن مقدار کمی پودر به یک مایع معمولاً به قدری کم است که قابل چشم پوشی است. به عبارت دیگر ، با افزودن مقدار کمی پودر به یک مایع ، شما به سادگی پودر را به حجم نهایی مایع که می خواهید بدست آورید اضافه کنید.

هشدارها

• تمام دستورالعملهای ایمنی را که توسط شرکت تولید کننده یا شرکت شما مشخص شده است دنبال کنید. این امر به ویژه اگر می خواهید یک محلول اسیدی را رقیق کنید بسیار مهم است.
• کار با یک محلول اسیدی ممکن است به مراحل دقیق تر و دستورالعمل های ایمنی نسبت به محلول های غیر اسیدی رقیق نیاز داشته باشد.