محتوا

• گام برداشتن
• روش 1 از 3: قسمت اول: درک پوسته های الکترون
• روش 2 از 3: قسمت دوم: یافتن الکترونهای ظرفیت در فلزات ، به جز فلزات انتقالی
• روش 3 از 3: قسمت سوم: یافتن الکترونهای ظرفیت در فلزات انتقالی
• نکات
• ضروریات

الکترونهای ظرفیت در پوسته خارجی یک عنصر قرار دارند. تعداد الکترونهای ظرفیت در یک اتم تعیین کننده نوع پیوند شیمیایی این عنصر است. بهترین راه برای کشف تعداد الکترونهای ظرفیت استفاده از جدول تناوبی عناصر است.

گام برداشتن

روش 1 از 3: قسمت اول: درک پوسته های الکترون

1. جدول تناوبی عناصر. این یک جدول با کد رنگ است ، جایی که در هر سلول یک عنصر با عدد اتمی و 1 تا 3 حرف به عنوان نماد نمایش داده می شود.
2. عدد اتمی عنصر را پیدا کنید. عدد اتمی در بالا یا کنار نماد عنصر است. به عنوان مثال: بور (B) تعداد اتمی 5 دارد ، به این معنی که دارای 5 پروتون و 5 الکترون است.
3. یک نمایش ساده از یک اتم رسم کرده و الکترون ها را در مدار اطراف هسته قرار دهید. به این مشاغل پوسته یا سطح انرژی نیز گفته می شود. حداکثر تعداد الکترونهایی که می توانند در همان پوسته باشند ثابت است و پوسته ها از مدار داخلی به مدار خارجی پر می شوند.
   • K Shell (داخلی): حداکثر 2 الکترون.
   • L Shell: حداکثر 8 الکترون.
   • M Shell: حداکثر 18 الکترون.
   • N Shell: حداکثر 32 الکترون.
   • O Shell: حداکثر 50 الکترون.
   • P Shell (خارجی): حداکثر 72 الکترون.
4. تعداد الکترونهای پوسته خارجی را پیدا کنید. اینها الکترونهای ظرفیت هستند.
   • وقتی پوسته ظرفیت پر شد ، عنصر پایدار است.
   • اگر پوسته ظرفیت پر نباشد ، عنصر واکنش پذیر است ، به این معنی که می تواند از نظر شیمیایی با اتم عنصر دیگری پیوند برقرار کند. هر اتم در تلاش است تا پوسته ظرفیت را پر کند ، الکترونهای ظرفیت خود را به اشتراک می گذارد.

روش 2 از 3: قسمت دوم: یافتن الکترونهای ظرفیت در فلزات ، به جز فلزات انتقالی

1. هر ستون جدول تناوبی را از 1 تا 18 شماره گذاری کنید. هیدروژن (H) در بالای ستون 1 و هلیم (He) در بالای ستون 18 قرار دارد. این گروه های مختلف عناصر هستند.
2. به هر ردیف از 1 تا 7 عدد بدهید. این دوره ها از عناصر هستند و با تعداد پوسته یا سطح انرژی یک اتم مطابقت دارند.
   • هیدروژن (H) و هلیم (He) هر دو دارای 1 پوسته هستند ، در حالی که Francium (Fr) دارای 7 پوسته است.
   • لانتانیدها و اکتینیدها گروه بندی شده اند و در زیر جدول اصلی ذکر شده اند. همه لانتانیدها به دوره 6 ، گروه 3 و همه آکتینیدها به دوره 7 ، گروه 3 تعلق دارند.
3. عنصری را پیدا کنید که فلز انتقالی نباشد. فلزات انتقالی در گروه های 3 تا 12 قرار دارند. تعداد گروه سایر فلزات تعداد الکترون های ظرفیت را نشان می دهد.
   • گروه 1: 1 الکترون ظرفیت
   • گروه 2: 2 الکترون ظرفیت
   • گروه 13: 3 الکترون ظرفیت
   • گروه 14: 4 الکترون ظرفیت
   • گروه 15: 5 الکترون ظرفیت
   • گروه 16: 6 الکترون ظرفیت
   • گروه 17: 7 الکترون ظرفیت
   • گروه 18: 8 الکترون ظرفیت - به جز هلیم که دارای 2 الکترون است

روش 3 از 3: قسمت سوم: یافتن الکترونهای ظرفیت در فلزات انتقالی

1. یک عنصر از گروه 3 تا 12 پیدا کنید ، یعنی فلزات انتقالی.
2. تعداد الکترونهای ظرفیت را بر اساس تعداد گروه تعیین کنید. این تعداد گروه با تعداد احتمالی الکترونهای ظرفیت مطابقت دارد.
   • گروه 3: 3 الکترون ظرفیت
   • گروه 4: الکترونهای ظرفیت 2 تا 4
   • گروه 5: 2 تا 5 الکترون ظرفیت
   • گروه 6: 2 تا 6 الکترون ظرفیت
   • گروه 7: 2 تا 7 الکترون ظرفیت
   • گروه 8: 2 یا 3 الکترون ظرفیت
   • گروه 9: 2 یا 3 الکترون ظرفیت
   • گروه 10: 2 یا 3 الکترون ظرفیت
   • گروه 11: 1 یا 2 الکترون ظرفیت
   • گروه 12: 2 الکترون ظرفیت

نکات

• فلزات انتقالی می توانند پوسته های ظرفیتی داشته باشند که کاملاً پر نشده اند. تعیین تعداد دقیق الکترونهای ظرفیت در فلزات در حال گذار به اصول خاصی از تئوری کوانتوم نیاز دارد که از حوصله این مقاله خارج است.

ضروریات

• جدول تناوبی عناصر
• مداد
• کاغذ