محتوا

• مراحل
• روش 1 از 5: عادات مطالعه خوب
• روش 2 از 5: درک ساختار اتمی
• روش 3 از 5: محاسبه واکنش های شیمیایی
• روش 4 از 5: محاسبات
• روش 5 از 5: زبان شیمی
• نکات

برای قبولی در آزمون شیمی عمومی ، دانستن اصول اولیه این موضوع ، توانایی شمارش ، استفاده از ماشین حساب برای مشکلات پیچیده و آماده یادگیری چیزهای جدید بسیار مهم است. شیمی مواد و خواص آنها را مطالعه می کند. همه چیز در اطراف ما درباره شیمی است ، حتی ساده ترین چیزهایی که ما آنها را بدیهی می دانیم ، مانند آبی که می نوشیم و هوایی که تنفس می کنیم. خود را برای کشفیات درباره هر آنچه که شما را احاطه کرده است آماده کنید. آشنایی با شیمی سرگرم کننده خواهد بود.

مراحل

روش 1 از 5: عادات مطالعه خوب

1. 1 با معلم یا معلم خود ملاقات کنید. برای موفقیت در امتحان ، باید مربی خود را بشناسید و به او بگویید چه چیزی برای شما دشوار است.
   • اگر دانش آموزان به کمک نیاز داشته باشند ، می توان با بسیاری از معلمان در خارج از کلاس تماس گرفت. علاوه بر این ، آنها معمولاً نشریات متدیکی دارند.
2. 2 گروهی را برای تمرین آماده کنید. خجالت نکشید که شیمی برای شما سخت است. این موضوع تقریباً برای همه دشوار است.
   • با کار گروهی ، افرادی که می توانند موضوعی را به سرعت درک کنند ، آن را برای دیگران توضیح می دهند. تفرقه بینداز و حکومت کن.
3. 3 پاراگراف های مربوطه را در آموزش مطالعه کنید. کتابهای درسی شیمی هیجان انگیزترین خواندن نیستند ، اما باید مطالب را با دقت بخوانید و متنی را که متوجه نمی شوید برجسته کنید. لیستی از سوالات و مفاهیمی تهیه کنید که درک آنها برای شما دشوار است.
   • بعداً با سر تازه به این قسمتها بازگردید. اگر هنوز برایتان مشکل است ، موضوع را به صورت گروهی مطرح کنید یا از معلم خود کمک بخواهید.
4. 4 به س afterالات بعد از پاراگراف پاسخ دهید. حتی اگر مطالب زیادی وجود داشته باشد ، ممکن است بیش از آنچه فکر می کنید حفظ کرده باشید. سعی کنید به س questionsالات انتهای فصل پاسخ دهید.
   • گاهی کتابهای درسی دارای مطالب توضیحی در پایان هستند که راه حل صحیح را توصیف می کنند. این به شما کمک می کند بفهمید که در استدلال اشتباه کرده اید.
5. 5 نمودارها ، تصاویر و جداول را بررسی کنید. کتابهای درسی از ابزارهای بصری برای انتقال اطلاعات استفاده می کنند.
   • به تصاویر و نمودارها نگاه کنید. این به شما امکان می دهد برخی از مفاهیم را بهتر درک کنید.
6. 6 از مربی خود اجازه بگیرید تا سخنرانی را روی ضبط صوت ضبط کند. نوشتن اطلاعات و نگاه کردن به تخته سیاه دشوار است ، به ویژه هنگامی که به موضوعی پیچیده مانند شیمی می پردازیم.
7. 7 سوالات امتحان قبلی را بررسی کنید. گاهی اوقات به دانش آموزان س questionsالاتی داده می شود که در امتحانات سال های قبل با آنها روبرو شده بود تا بتوانند بهتر آماده شوند.
   • پاسخ ها را حفظ نکنید. شیمی موضوعی است که در آن ، برای پاسخ به س questionال ، مهم است که بدانیم در مورد چه چیزی صحبت می شود ، و نه فقط تکرار یک متن حفظ شده.
8. 8 از منابع یادگیری آنلاین استفاده کنید. از تمام سایتهایی که مربی شما توصیه می کند دیدن کنید.

روش 2 از 5: درک ساختار اتمی

1. 1 با ساده ترین ساختمان شروع کنید. برای شرکت در آزمون ، باید بدانید که همه چیز از چه چیزی تشکیل شده است ، که ماده است و جرم دارد.
   • همه چیز با درک ساختار اتم شروع می شود. بقیه موارد از بالا اضافه می شود. مهم است که تمام اطلاعات مربوط به اتم را با دقت مطالعه کنید.
2. 2 مفهوم اتم را بررسی کنید. اتم کوچکترین "آجر" از هر چیزی است که جرم دارد ، از جمله موادی که همیشه نمی توانیم آنها را ببینیم (به عنوان مثال ، گازها). اما حتی یک اتم حاوی ذرات ریزی است که ساختار آن را تشکیل می دهند.
   • یک اتم از سه قسمت نوترون ، پروتون و الکترون تشکیل شده است. مرکز یک اتم را هسته می نامند. هسته از نوترون و پروتون تشکیل شده است. الکترون ها ذراتی هستند که مانند سیارات به دور خورشید در اطراف پوسته خارجی یک اتم می چرخند.
   • اتم بسیار کوچک است. بزرگترین ورزشگاهی را که می شناسید تصور کنید. اگر استادیوم یک اتم باشد ، هسته این اتم به اندازه یک نخود است.
3. 3 دریابید که ساختار اتمی یک عنصر چیست. یک عنصر ماده ای در طبیعت است که نمی تواند به مواد کوچکتر تجزیه شود. عناصر از اتم ها تشکیل شده اند.
   • اتم های عنصر تغییر نمی کنند. این بدان معناست که هر عنصر دارای تعداد مشخصی از نوترون ها و پروتون ها در ساختار اتمی خود است.
4. 4 نحوه عملکرد هسته را بیابید. نوترونهای موجود در هسته دارای بار خنثی هستند. پروتون ها دارای بار مثبت هستند. عدد اتمی یک عنصر برابر با تعداد پروتون های هسته است.
   • نیازی به شمارش تعداد پروتون های هسته نیست. این عدد در جدول تناوبی عناصر شیمیایی برای هر عنصر نشان داده شده است.
5. 5 تعداد نوترونهای موجود در هسته را بشمارید. می توانید از شماره جدول تناوبی استفاده کنید. عدد اتمی یک عنصر با تعداد پروتون های هسته یکسان است.
   • جرم اتمی در انتهای مربع هر عنصر تحت نام آن نشان داده شده است.
   • به یاد داشته باشید که فقط پروتون و نوترون در هسته یک اتم وجود دارد. در جدول تناوبی ، تعداد پروتون ها و مقدار جرم اتمی نشان داده شده است.
   • اکنون محاسبه همه چیز آسان خواهد بود. تعداد پروتون ها را از جرم اتمی کم کنید و تعداد نوترون ها را در هسته هر اتم عنصر بدست آورید.
6. 6 تعداد الکترون ها را شمارش کنید. به یاد داشته باشید که ذرات با بارهای مخالف جذب می شوند. الکترون ها دارای بار مثبت هستند و به دور اتم می چرخند. تعداد الکترونهای با بار منفی که به هسته جذب می شوند به تعداد پروتونهای دارای بار مثبت در هسته بستگی دارد.
   • از آنجا که خود اتم دارای بار خنثی است ، تعداد ذرات با بار منفی باید برابر تعداد ذرات با بار مثبت باشد. به همین دلیل ، تعداد الکترون ها برابر با تعداد پروتون ها است.
7. 7 به جدول تناوبی عناصر مراجعه کنید. اگر خواص عناصر برای شما دشوار است ، تمام اطلاعات موجود در مورد جدول تناوبی را مطالعه کنید.
   • درک جدول تناوبی برای موفقیت در امتحان ضروری است.
   • جدول تناوبی فقط از عناصر تشکیل شده است. هر عنصر دارای یک نماد الفبایی است ، این نماد همیشه نشان دهنده آن عنصر است. به عنوان مثال ، Na همیشه سدیم است. نام کامل عنصر در زیر نماد حرف قرار می گیرد.
   • عدد بالای نماد حرف یک عدد اتمی است. برابر با تعداد پروتون های هسته است.
   • عدد زیر نماد حرف جرم اتمی است. به یاد داشته باشید که جرم اتمی مجموع پروتون ها و نوترون های موجود در هسته است.
8. 8 خواندن صفحه گسترده را بیاموزید. اطلاعات زیادی در جدول وجود دارد ، از رنگ ستون ها تا ترتیب عناصر از چپ به راست و بالا به پایین.

روش 3 از 5: محاسبه واکنش های شیمیایی

1. 1 یک معادله بنویسید. در کلاس شیمی به شما آموزش داده می شود که تعیین کنید در صورت ترکیب عناصر چه اتفاقی می افتد. روی کاغذ ، این را حل معادله می نامند.
   • معادله شیمیایی شامل موادی در سمت چپ ، یک پیکان و یک محصول واکنش است. مواد یک طرف معادله باید مواد را در طرف دیگر متعادل کنند.
   • به عنوان مثال ، ماده 1 + ماده 2 → محصول 1 + محصول 2.
   • قلع (Sn) را به شکل اکسید شده (SnO2) بردارید و به شکل گاز (H2) با هیدروژن ترکیب کنید. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • این معادله باید متعادل باشد ، زیرا مقدار مواد واکنش دهنده باید برابر مقدار محصولات بدست آمده باشد. تعداد اتم های اکسیژن در سمت چپ بیشتر از سمت راست است.
   • دو واحد هیدروژن در سمت چپ و دو مولکول آب در سمت راست جایگزین کنید. در نسخه نهایی ، معادله متوازن به این شکل است: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 در مورد معادلات به شیوه ای جدید فکر کنید. اگر به سختی می توانید معادلات را متعادل کنید ، تصور کنید این یک دستور غذا است اما باید در هر دو طرف تنظیم شود.
   • در کار ، مواد موجود در سمت چپ به شما داده می شود ، اما مشخص نمی کند که چقدر باید مصرف کنید. معادله همچنین می گوید که چه اتفاقی می افتد ، اما مقدار آن را نمی گوید. باید بفهمی.
   • با استفاده از معادله قبلی به عنوان مثال ، SnO2 + H2 → Sn + H2O ، بیایید به این فکر کنیم که چرا این فرمول کار نمی کند. مقدار Sn در دو طرف و مقدار H2 برابر است ، اما در سمت چپ دو قسمت اکسیژن و در سمت راست تنها یک قسمت وجود دارد.
   • لازم است سمت راست معادله را طوری تغییر دهیم که محصول حاصله حاوی دو قسمت H2O باشد. دو در مقابل H2O به این معنی است که همه مقادیر دو برابر می شوند. اکسیژن در حال حاضر متعادل است ، اما 2 نشان می دهد که در حال حاضر هیدروژن بیشتری در سمت راست وجود دارد تا در سمت چپ. به سمت چپ برگردید و هیدروژن را با قرار دادن دو عدد در جلوی آن دو برابر کنید.
   • اکنون همه چیز در تعادل است. مقادیر ورودی برابر مقدار خروجی است.
3. 3 جزئیات بیشتری را به معادله اضافه کنید. در کلاس های شیمی ، با نمادهایی آشنا می شوید که وضعیت فیزیکی عناصر را نشان می دهد: t - جامد ، g - گاز ، w - مایع.
4. 4 یاد بگیرید که تغییرات ایجاد شده در طول واکنش شیمیایی را شناسایی کنید. واکنشهای شیمیایی با عناصر یا ترکیبات اساسی که واکنش نشان می دهند شروع می شود. در نتیجه اتصال ، یک محصول واکنش یا چند محصول به دست می آید.
   • برای قبولی در امتحان ، باید نحوه حل معادلات حاوی واکنش دهنده ها یا محصولات مرکب یا هر دو را بدانید.
5. 5 انواع واکنش ها را بیاموزید. واکنشهای شیمیایی می توانند تحت تأثیر عوامل مختلف رخ دهند ، و نه تنها در صورت ترکیب عناصر.
   • رایج ترین انواع واکنشها عبارتند از سنتز ، تجزیه و تحلیل ، جایگزینی ، تجزیه مضاعف ، واکنش بین اسیدها و بازها ، اکسیداسیون-کاهش ، احتراق ، ایزومریزاسیون ، هیدرولیز.
   • در کلاس درس ، واکنش های مختلف قابل مطالعه است - همه اینها به اهداف دوره بستگی دارد.در دانشگاه ، درجه عمیق مطالب با برنامه درسی مدرسه متفاوت است.
6. 6 از همه منابع موجود استفاده کنید. شما باید تفاوت بین واکنش های اساسی را درک کنید. برای درک این تفاوت از هر ماده ممکن استفاده کنید. از پرسیدن سوالات نترسید.
   • درک اینکه چه چیزی در طول واکنش های شیمیایی تغییر می کند چندان آسان نیست. این یکی از چالش برانگیزترین کارها در کلاس شیمی شما خواهد بود.
7. 7 در مورد واکنش ها از نظر منطقی فکر کنید. سعی کنید با اصطلاحات گیج نشوید و اوضاع را حتی پیچیده تر کنید. همه واکنشها با هدف تبدیل چیزی به چیز دیگری انجام می شود.
   • به عنوان مثال ، شما قبلاً می دانید که اگر دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن - آب را ترکیب کنید ، چه اتفاقی می افتد. بنابراین ، اگر آب را در یک قابلمه بریزید و آن را روی آتش بگذارید ، چیزی تغییر می کند. شما یک واکنش شیمیایی انجام داده اید. اگر آب را در یخچال بگذارید ، واکنشی رخ می دهد. شما چیزی را تغییر دادید که شامل واکنش دهنده است ، یعنی آب.
   • هر نوع واکنش را پشت سر بگذارید تا همه چیز را درک کنید. بر منبع انرژی که باعث واکنش می شود و تغییرات عمده ناشی از واکنش متمرکز شوید.
   • اگر درک این مطلب برای شما دشوار است ، لیستی از تفاوت های ظریف را تهیه کنید و آن را به معلم ، دانش آموزان و یا هر کسی که در شیمی مهارت دارد نشان دهید.

روش 4 از 5: محاسبات

1. 1 دنباله محاسبات اساسی را بدانید. در شیمی ، گاهی محاسبات بسیار دقیق مورد نیاز است ، اما اغلب دانش پایه ریاضیات کافی است. مهم است که درک کنیم که محاسبات در چه ترتیبی انجام می شود.
   • ابتدا ، محاسبات در داخل پرانتز انجام می شود ، سپس محاسبه قدرتها ، سپس ضرب یا تقسیم ، و در پایان - جمع یا تفریق.
   • در مثال 3 + 2 x 6 = ___ ، پاسخ صحیح 15 ​​است.
2. 2 از گرد کردن اعداد بسیار طولانی نترسید. در شیمی ، آنها اغلب گرد می شوند ، زیرا اغلب پاسخ معادله یک عدد با تعداد زیادی رقم است. اگر دستورالعملی برای گرد کردن در دستور مشکل وجود دارد ، آنها را در نظر بگیرید.
   • نحوه گرد کردن را بدانید اگر رقم بعدی 4 یا کمتر است ، باید گرد شود ، اگر 5 یا بیشتر از 5 ، باید گرد شود. به عنوان مثال ، در اینجا شماره 6.66666666666666 است. وظیفه می گوید که پاسخ را به رقم دوم بعد از نقطه گرد کنید. پاسخ 6.67 است.
3. 3 درک کنید که ارزش مطلق چیست. در شیمی ، برخی از اعداد دارای معنای مطلق و نه ریاضی هستند. مقدار مطلق همه مقادیر تا یک عدد از صفر است.
   • به عبارت دیگر ، دیگر مقادیر منفی و مثبت ندارید ، فقط فاصله تا صفر است. به عنوان مثال ، مقدار مطلق 20- 20 است.
4. 4 همه واحدهای اندازه گیری متداول را بدانید. در اینجا چند نمونه آورده شده است.
   • مقدار یک ماده بر حسب مول (مول) اندازه گیری می شود.
   • درجه حرارت بر حسب درجه فارنهایت (° F) ، کلوین (° K) ، یا سانتیگراد (° C) اندازه گیری می شود.
   • جرم بر حسب گرم (گرم) ، کیلوگرم (کیلوگرم) یا میلی گرم (میلی گرم) اندازه گیری می شود.
   • حجم مایع بر حسب لیتر (l) یا میلی لیتر (ml) اندازه گیری می شود.
5. 5 ترجمه مقادیر را از یک سیستم اندازه گیری به سیستم دیگر تمرین کنید. در امتحان ، باید با چنین ترجمه هایی برخورد کنید. ممکن است لازم باشد دما را از یک سیستم به سیستم دیگر ، پوند به کیلوگرم ، اونس به لیتر تبدیل کنید.
   • ممکن است از شما خواسته شود که پاسخ خود را در واحدهایی غیر از واحدهای موجود در دستور مسئله بدهید. به عنوان مثال ، در متن مسئله ، درجه حرارت بر حسب درجه سانتیگراد نشان داده می شود و پاسخ در درجه کلوین مورد نیاز است.
   • معمولاً دمای واکنشهای شیمیایی بر حسب درجه کلوین اندازه گیری می شود. تمرین تبدیل درجه سانتیگراد به فارنهایت یا کلوین را انجام دهید.
6. 6 عجله نکن. متن مسئله را متفکرانه بخوانید و نحوه تبدیل واحدهای اندازه گیری را بیاموزید.
7. 7 نحوه محاسبه تمرکز را بدانید. با محاسبه درصد ، نسبت و نسبت ، دانش خود را در زمینه ریاضیات پایه افزایش دهید.
8. 8 با اطلاعات تغذیه ای روی بسته بندی تمرین کنید. برای گذراندن شیمی ، باید بتوانید نسبت ها ، نسبت ها و درصد ها را در توالی های مختلف محاسبه کنید.اگر این کار برای شما دشوار است ، آموزش واحدهای اندازه گیری آشنا (به عنوان مثال ، بسته بندی مواد غذایی) را شروع کنید.
   • بسته اطلاعات تغذیه ای را بردارید. محاسبه کالری در هر وعده ، میزان توصیه شده در روز به عنوان درصد ، کل چربی ، درصد کالری از چربی ، کل کربوهیدرات ها و تجزیه بر اساس نوع کربوهیدرات را مشاهده خواهید کرد. یاد بگیرید که نسبت های مختلف را بر اساس این مقادیر محاسبه کنید.
   • به عنوان مثال ، مقدار چربی اشباع نشده در کل چربی را محاسبه کنید. تبدیل به درصد با دانستن تعداد وعده ها و میزان کالری هر وعده ، تعداد کالری موجود در یک بسته را محاسبه کنید. مقدار سدیم موجود در نیمی از بسته را محاسبه کنید.
   • این به شما کمک می کند تا به راحتی مقادیر شیمیایی را از یک سیستم به سیستم دیگر ترجمه کنید ، به عنوان مثال ، خال در لیتر ، گرم بر مول و غیره.
9. 9 استفاده از شماره Avogadro را بیاموزید. این عدد نشان دهنده تعداد مولکول ها ، اتم ها یا ذرات موجود در یک مول است. ثابت آووگادرو 6.022x1023 است.
   • به عنوان مثال ، چند اتم در 0.450 مول آهن Fe وجود دارد؟ پاسخ: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 به هویج فکر کنید. اگر فهمیدن نحوه استفاده از عدد آووگادرو برای شما دشوار است ، هویج را بجای اتم ها ، مولکول ها یا ذرات شمارش کنید. چند هویج در یک دوجین وجود دارد؟ ما می دانیم که یک دوجین 12 است ، به این معنی که 12 هویج در یک دوجین وجود دارد.
    • حالا بیایید به این س answerال پاسخ دهیم که چقدر هویج در یک خال وجود دارد. به جای ضرب در 12 ، در عدد آووگادرو ضرب می کنیم. در یک خال 6.022 10 1023 هویج وجود دارد.
    • عدد آووگادرو برای تبدیل هر مقدار اتم ، مولکول ، ذره یا هویج به خال استفاده می شود.
    • اگر تعداد مول های یک ماده را بدانید ، مقدار تعداد مولکول ها ، اتم ها یا ذرات برابر این عدد ضرب در عدد آووگادرو خواهد بود.
    • درک چگونگی تبدیل ذرات به خال یک عامل مهم در آزمون است. تبدیل مول جزء محاسبات نسبت و نسبت است. به معنی مقدار چیزی در خال به عنوان بخشی از چیز دیگر است.
11. 11 مولاریت را درک کنید. به تعداد مول ماده در یک مایع فکر کنید. درک این مثال بسیار مهم است زیرا ما در مورد مولاریته صحبت می کنیم ، یعنی نسبت ماده ای که بر حسب مول بر لیتر بیان می شود.
    • مولاریت یا غلظت مولار ، اصطلاحی است که میزان یک ماده در یک مایع ، یعنی مقدار املاح موجود در یک محلول را بیان می کند. برای بدست آوردن مولاریت ، باید مولهای محلول را بر لیتر محلول تقسیم کنید. مولاریت بر مول در لیتر بیان می شود.
    • چگالی را محاسبه کنید. چگالی اغلب در شیمی استفاده می شود. چگالی جرم یک ماده شیمیایی در واحد حجم است. به طور معمول ، چگالی بر حسب گرم در میلی لیتر یا گرم بر سانتی متر مکعب بیان می شود - این همان چیزی است.
12. 12 معادلات را به فرمول تجربی کاهش دهید. این بدان معناست که پاسخ فقط در صورتی صحیح خواهد بود که همه مقادیر را به ساده ترین شکل خود بیاورید.
    • این در مورد فرمول های مولکولی صدق نمی کند ، زیرا آنها نسبت دقیق عناصر شیمیایی مولکول را نشان می دهند.
13. 13 بدانید چه چیزی در فرمول مولکولی موجود است. فرمول مولکولی نیازی به ساده ترین یا تجربی ندارد ، زیرا می گوید مولکول دقیقاً از چه چیزی ساخته شده است.
    • فرمول مولکولی با استفاده از اختصارات عناصر و تعداد اتم های هر عنصر در مولکول نوشته می شود.
    • به عنوان مثال ، فرمول مولکولی آب H2O است. این بدان معناست که هر مولکول آب شامل دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. فرمول مولکولی استامینوفن C8H9NO2 است. هر ترکیب شیمیایی دارای فرمول مولکولی است.
14. 14 به یاد داشته باشید که ریاضیات در شیمی استوکیومتری نامیده می شود. با این اصطلاح برخورد خواهید کرد. این شرح چگونگی بیان شیمی در فرمول های ریاضی است. در ریاضیات شیمیایی یا استوکیومتری ، مقدار عناصر و ترکیبات شیمیایی اغلب بر حسب خال ، درصد بر مول ، مول بر لیتر یا مول بر کیلوگرم بیان می شود.
    • شما باید گرم را به مول تبدیل کنید.جرم اتمی واحد عنصر بر گرم برابر با یک مول این ماده است. به عنوان مثال ، جرم اتمی کلسیم 40 واحد جرم اتمی است. بنابراین ، 40 گرم کلسیم برابر یک مول کلسیم است.
15. 15 درخواست تکالیف اضافی کنید. اگر معادلات و تبدیل برای شما دشوار است ، با معلم خود صحبت کنید. کارهای بیشتری بخواهید تا بتوانید خودتان تا زمانی که اصل همه پدیده ها را درک نکرده اید روی آنها کار کنید.

روش 5 از 5: زبان شیمی

1. 1 یاد بگیرید که نمودارهای لوئیس را درک کنید. نمودارهای لوئیس گاهی نمودارهای پراکنده نیز نامیده می شوند. اینها نمودارهای ساده ای هستند که در آنها نقاط نشان دهنده الکترونهای آزاد و مقید در پوسته خارجی یک اتم است.
   • چنین سیستمی به شما امکان می دهد نمودارهای ساده ای ترسیم کنید که پیوندهای بین عناصر یک اتم یا مولکول ، به عنوان مثال ، کوالانسی را منعکس می کند.
2. 2 بیاموزید قانون هشت گانه چیست. هنگام ساخت نمودارهای لوئیس ، از قانون اکتت استفاده می شود که می گوید اتم زمانی پایدار می شود که به هشت الکترون در پوسته بیرونی خود دسترسی داشته باشد. هیدروژن یک استثنا است - هنگامی که دو الکترون در پوسته خارجی وجود داشته باشد ، پایدار تلقی می شود.
3. 3 رسم نمودار لوئیس نماد حرف عنصر با نقاط احاطه شده است و نمودار لوئیس است. تصور کنید نمودار یک قاب فیلم است. الکترون ها در اطراف پوسته بیرونی عناصر نمی چرخند - در یک بازه زمانی مشخص منعکس می شوند.
   • این نمودار جرم ثابت الکترونها را نشان می دهد ، جایی که آنها به عنصر دیگری متصل شده اند و اطلاعات مربوط به پیوند (به عنوان مثال ، آیا پیوندها دو برابر شده و بین چندین الکترون تقسیم می شوند).
   • به قانون هشت تایی فکر کنید و یک نماد عنصر را تصور کنید - به عنوان مثال ، C (کربن). دو نقطه در شرق ، غرب ، شمال و جنوب نماد بکشید. حالا یک نماد H (اتم هیدروژن) در هر طرف هر نقطه بکشید. نمودار نشان می دهد که هر اتم کربن توسط چهار اتم هیدروژن احاطه شده است. الکترونهای آنها پیوند کووالانسی دارند ، یعنی برای اتمهای کربن و هیدروژن ، یکی از الکترونها به الکترون عنصر دوم متصل شده است.
   • فرمول مولکولی چنین ترکیبی CH4 است. گاز متان است.
4. 4 نحوه اتصال الکترونها به عناصر را درک کنید. نمودارهای لوئیس پیوندهای شیمیایی را به شکل ساده نشان می دهند.
   • اگر نمی دانید چگونه عناصر به هم متصل شده اند و نمودارهای لوئیس نشان دهنده چیست ، این موضوع را با معلم و همکلاسی های خود در میان بگذارید.
5. 5 دریابید که اتصالات چه نامیده می شوند. شیمی قوانین اصطلاحات خاص خود را دارد. انواع واکنشها ، از دست دادن یا افزایش الکترونها در پوسته خارجی و پایداری یا ناپایداری عناصر بخشی از اصطلاحات شیمی است.
6. 6 این را جدی بگیرید. بسیاری از دوره های شیمی دارای فصل های جداگانه ای در این زمینه هستند. اغلب ، ندانستن اصطلاحات به معنی شکست در امتحان است.
   • در صورت امکان ، اصطلاحات را قبل از کلاس مطالعه کنید. می توانید ادبیات تخصصی را از یک کتابفروشی معمولی یا از طریق اینترنت خریداری کنید.
7. 7 بدانید اعداد بالا و زیر خط به چه معنا هستند. این بخش مهمی از یادگیری شیمی است.
   • اعداد بالای خط را می توان در جدول تناوبی عناصر مشاهده کرد. آنها بار کل یک عنصر یا ترکیب شیمیایی را نشان می دهند. جدول تناوبی و عناصر ردیف های عمودی که دارای شماره نمایه یکسانی هستند را بررسی کنید.
   • اعداد در انتهای خط برای توصیف مقدار هر عنصر وارد شده به ترکیب استفاده می شود. همانطور که قبلاً ذکر شد ، 2 در فرمول H2O نشان می دهد که دو اتم هیدروژن در مولکول آب وجود دارد.
8. 8 نحوه واکنش اتم ها با یکدیگر را درک کنید. در اصطلاح ، قوانین خاصی وجود دارد که هنگام نامگذاری محصولات انواع خاصی از واکنش ها باید رعایت شود.
   • یکی از واکنشها اکسیداسیون-کاهش است. در طول واکنش ، یا بدست آوردن یا از دست دادن الکترون ها اتفاق می افتد.
   • الکترونها در طی اکسیداسیون از بین رفته و در حین احیاء بدست می آیند.
9. 9 به یاد داشته باشید که اعداد پایین خط ممکن است فرمول بار پایدار ترکیب را نشان دهد. دانشمندان از اعدادی مانند این برای توصیف فرمول مولکولی نهایی یک ترکیب استفاده می کنند ، که همچنین یک ترکیب پایدار با بار خنثی را نشان می دهد.
   • برای بدست آوردن بار خنثی ، یونی با بار مثبت ، که کاتیون نامیده می شود ، باید با بار مساوی از یون منفی ، آنیون ، متعادل شود. این اتهامات در انتهای خط نوشته شده است.
   • به عنوان مثال ، در یون منیزیم 2+ بار کاتیون و در یون نیتروژن -3 بار آنیون وجود دارد. +2 و -3 در انتهای خط نشان داده شده است. برای به دست آوردن بار خنثی ، به ازای هر 2 واحد نیتروژن ، باید از 3 اتم منیزیم استفاده کنید.
   • در فرمول ، این به شرح زیر نوشته شده است: Mg3N2
10. 10 یاد بگیرید که آنیون ها و کاتیون ها را با موقعیت آنها در جدول تناوبی عناصر تشخیص دهید. عناصر موجود در جدول که در ستون اول قرار دارند فلزات قلیایی هستند و دارای بار کاتیون 1+ هستند. به عنوان مثال ، Na + و Li +.
    • فلزات قلیایی خاکی در ستون دوم دارای بار کاتیونی 2+ هستند ، مانند Mg2 + و Ba2 +.
    • عناصر موجود در ستون هفتم هالوژن نامیده می شوند و دارای 1 بار آنیون مانند Cl- و I- هستند.
11. 11 یاد بگیرید که آنیون ها و کاتیون های رایج را تشخیص دهید. برای قبولی در امتحان ، تمام اصطلاحات مرتبط با گروه های مورد را بیاموزید. این اعداد در انتهای خط تغییر نمی کند.
    • به عبارت دیگر ، منیزیم همیشه Mg با بار کاتیون +2 است.
12. 12 سعی کنید با اطلاعات گیج نشوید. اطلاعات مربوط به انواع مختلف واکنشهای شیمیایی ، در مورد تبادل الکترونها ، در مورد تغییر بار یک عنصر یا جزء آن از طریق شما منتقل می شود و همه اینها به سختی قابل جذب است.
    • موضوعات دشوار را به قطعات تقسیم کنید. به عنوان مثال ، اگر واکنش اکسیداسیون یا اصل ترکیب عناصر با بارهای مثبت و منفی را درک نکرده اید ، تمام اطلاعاتی را که می دانید شروع کنید و متوجه خواهید شد که قبلاً توانسته اید چیزهای زیادی را درک کرده و به خاطر بسپارید.
13. 13 مرتباً با معلم خود چت کنید. لیستی از موضوعات دشوار تهیه کنید و از معلم خود بخواهید به شما کمک کند. این به شما فرصتی می دهد تا قبل از اینکه گروه به موضوع بعدی بپردازید ، مطالب را درونی کنید ، که شما را بیشتر گیج می کند.
14. 14 تصور کنید شیمی مانند یادگیری یک زبان جدید است. درک این نکته ضروری است که بار نوشتاری ، تعداد اتم های یک مولکول و پیوند بین مولکول ها بخشی از زبان شیمی است. همه اینها منعکس کننده آنچه در طبیعت روی کاغذ اتفاق می افتد.
    • اگر همه فرایندها به صورت زنده مشاهده شوند ، درک همه اینها بسیار ساده تر خواهد بود. برای شما نه تنها درک اصول فرآیندها ، بلکه زبانی که برای ثبت این اطلاعات استفاده می شود نیز برای شما مهم است.
    • اگر مطالعه شیمی برای شما مشکل است ، به یاد داشته باشید که تنها هستید و تسلیم نمی شوید. با مربی خود ، گروه یا هر کسی که در این زمینه مهارت دارد صحبت کنید. همه اینها را می توان آموخت ، اما اگر کسی بتواند مطالب را برای شما توضیح دهد ، صحیح تر است تا همه چیز را درک کنید.

نکات

• استراحت را فراموش نکنید. استراحت از تحصیل به شما امکان می دهد با ذهن تازه به مدرسه بازگردید.
• در آستانه امتحان کمی بخوابید. فرد خوابیده حافظه و تمرکز بهتری دارد.
• آنچه را که از قبل می دانید دوباره بخوانید. شیمی علمی است که بر اساس مطالعه یک پدیده و گسترش دانش بنا شده است. مهم است که همه چیزهایی را که آموخته اید در حافظه نگه دارید تا سوال در امتحان شما را شگفت زده نکند.
• برای کلاس آماده شوید. تمام مطالب را بخوانید و تکالیف خود را انجام دهید. اگر چیزی را از دست بدهید ، بیشتر و بیشتر عقب خواهید افتاد.
• اختصاص زمان اگر این درس برای شما خوب نیست ، بیشتر به شیمی توجه کنید ، اما تمام وقت خود را به آن اختصاص ندهید ، زیرا موضوعات دیگری نیز وجود دارد.