محتوا

• مراحل
• روش 1 از 2: تعیین تعداد نوترونهای اتمها (نه ایزوتوپها)
• روش 2 از 2: تعیین تعداد نوترونها در ایزوتوپها
• نکات

در اتم های یک عنصر ، تعداد پروتون ها ثابت است ، در حالی که تعداد نوترون ها می تواند متفاوت باشد.با آگاهی از تعداد نوترون های یک اتم خاص ، می توانید تعیین کنید که آیا یک اتم معمولی است یا ایزوتوپی که دارای نوترون کمتر یا بیشتر باشد. تعیین تعداد نوترون های یک اتم بسیار ساده است. برای محاسبه تعداد نوترونهای یک اتم یا ایزوتوپ تنها کاری که باید انجام دهید این است که از دستورالعمل های ما پیروی کنید و جدول تناوبی را در دسترس داشته باشید.

مراحل

روش 1 از 2: تعیین تعداد نوترونهای اتمها (نه ایزوتوپها)

1. 1 عنصر موجود در جدول تناوبی را بیابید. به عنوان مثال ، ما اسمیوم (Os) را در نظر می گیریم که در دوره ششم (ردیف ششم از بالا) قرار دارد.
2. 2 عدد اتمی عنصر را بیابید. این ، به عنوان یک قاعده ، قابل توجه ترین عدد در سلول یک عنصر است و معمولاً بالای نماد آن قرار دارد (در نسخه جدول تناوبی که در مثال خود استفاده می کنیم ، هیچ عدد دیگری وجود ندارد). عدد اتمی ، تعداد پروتون های یک اتم آن عنصر است. برای اسمیوم ، این عدد 76 است ، یعنی 76 پروتون در یک اتم اسمیوم وجود دارد.
   • تعداد پروتون ها بدون تغییر است و این همان چیزی است که یک عنصر را به یک عنصر تبدیل می کند.
3. 3 جرم اتمی یک عنصر را بیابید. این عدد معمولاً در زیر نماد عنصر یافت می شود. لطفاً توجه داشته باشید که در نسخه جدول تناوبی در مثال ما ، جرم اتمی داده نشده است (این همیشه صادق نیست ؛ در بسیاری از نسخه های جدول تناوبی ، جرم اتمی نشان داده شده است). جرم اتمی اسمیوم 23/190 است.
4. 4 جرم اتمی را به نزدیکترین عدد کامل گرد کنید. در مثال ما ، 190.23 به 190 گرد می شود.
   • جرم اتمی متوسط ​​تعداد ایزوتوپهای یک عنصر خاص است ، معمولاً به صورت یک عدد صحیح بیان نمی شود.
5. 5 عدد اتمی را از جرم اتمی کم کنید. از آنجایی که پروتون ها و نوترون ها قسمت مطلق جرم اتمی را تشکیل می دهند ، با کسر تعداد پروتون ها (یعنی عدد اتمی ، که برابر تعداد پروتون ها است) از جرم اتمی ، تعداد نوترونهای اتم به دست می آید. اعداد بعد از نقطه اعشار به جرم بسیار کوچک الکترون در یک اتم اشاره دارد. در مثال ما: 190 (وزن اتمی) - 76 (تعداد پروتون) = 114 (تعداد نوترون).
6. 6 فرمول را به خاطر بسپارید. برای یافتن تعداد نوترون در آینده ، کافی است از این فرمول استفاده کنید:
   • N = M - n
     • N = تعداد نوترون
     • M = جرم اتمی
     • n = عدد اتمی

روش 2 از 2: تعیین تعداد نوترونها در ایزوتوپها

1. 1 عنصر موجود در جدول تناوبی را بیابید. به عنوان مثال ، ایزوتوپ کربن 14C را در نظر می گیریم. از آنجا که کربن 14C غیر ایزوتوپی فقط کربن C است ، کربن را در جدول تناوبی (دوره دوم یا ردیف دوم از بالا) پیدا کنید.
2. 2 عدد اتمی عنصر را بیابید. این ، به عنوان یک قاعده ، قابل توجه ترین عدد در سلول یک عنصر است و معمولاً بالای نماد آن قرار دارد (در نسخه جدول تناوبی که ما در مثال خود استفاده می کنیم ، هیچ عدد دیگری وجود ندارد). عدد اتمی ، تعداد پروتون های یک اتم آن عنصر است. کربن شماره 6 است ، به این معنی که یک کربن دارای شش پروتون است.
3. 3 جرم اتمی را پیدا کنید. در مورد ایزوتوپ ها ، این کار بسیار آسان است ، زیرا آنها بر اساس جرم اتمی خود نامگذاری شده اند. در مورد ما ، کربن 14C دارای جرم اتمی 14 است. اکنون ما جرم اتمی ایزوتوپ را می دانیم. فرایند محاسبه بعدی همانند تعیین تعداد نوترونها در اتمها (نه ایزوتوپها) است.
4. 4 عدد اتمی را از جرم اتمی کم کنید. از آنجایی که پروتون ها و نوترون ها قسمت مطلق جرم اتمی را تشکیل می دهند ، با کسر تعداد پروتون ها (یعنی عدد اتمی ، که برابر تعداد پروتون ها است) از جرم اتمی ، تعداد نوترونهای اتم به دست می آید. در مثال ما: 14 (جرم اتمی) - 6 (تعداد پروتون) = 8 (تعداد نوترون).
5. 5 فرمول را به خاطر بسپارید. برای یافتن تعداد نوترون در آینده ، کافی است از این فرمول استفاده کنید:
   • N = M - n
     • N = تعداد نوترون
     • M = جرم اتمی
     • n = عدد اتمی

نکات

• پروتون ها و نوترون ها تقریباً جرم مطلق عناصر را تشکیل می دهند ، در حالی که الکترون ها و سایر ذرات یک جرم بسیار ناچیز را تشکیل می دهند (این جرم به صفر می رسد).از آنجا که جرم یک پروتون تقریباً برابر یک نوترون است و عدد اتمی آن تعداد پروتون ها است ، می توانید به سادگی تعداد پروتون ها را از کل جرم کم کنید.
• اسمیوم - فلز در حالت جامد در دمای اتاق ، نام خود را از کلمه یونانی "osme" - بو گرفته است.
• اگر مطمئن نیستید که یک عدد در جدول تناوبی به چه معناست ، به یاد داشته باشید: این جدول معمولاً در اطراف یک عدد اتمی (یعنی تعداد پروتون ها) ساخته شده است که از 1 شروع می شود (هیدروژن) و یک واحد از چپ به راست رشد می کند. ، پایان دادن به 118 (Oganesson). این به این دلیل است که تعداد پروتون ها در یک اتم خود عنصر را تعیین می کند و چنین عددی ساده ترین راه برای سازماندهی عناصر است (به عنوان مثال ، یک اتم با 2 پروتون همیشه هلیوم است ، درست مانند یک اتم با 79 پروتون همیشه طلا است )