محتوا

• مراحل
• مشاوره
• منابع و نقل قول ها

تعیین تعداد نوترون ها در یک اتم کاملاً ساده است ، حتی نیازی به انجام آزمایش نیست. برای محاسبه تعداد نوترون ها در یک اتم یا ایزوتوپ طبیعی ، فقط باید یک جدول تناوبی آماده کنید و دستورالعمل ها را دنبال کنید.

مراحل

روش 1 از 2: تعداد نوترون های یک اتم طبیعی را پیدا کنید

1. 

   موقعیت عنصر را روی جدول تناوبی تعیین کنید. به عنوان نمونه ، عنصر Osmium (Os) را در ردیف ششم از بالا پیدا خواهیم کرد.

2. 

   
   
   عدد اتمی عنصر را پیدا کنید. این بارزترین عددی است که توسط هر عنصر می رود و بالاتر از نماد اصلی است (در صفحه ای که ما از آن استفاده می کنیم هیچ شماره دیگری وجود ندارد). عدد اتمی تعداد پروتونهای یک اتم منفرد از آن عنصر است. Os عدد 76 است ، به این معنی که 76 اتون در اتم اوزیم وجود دارد.
   • تعداد پروتون ها هرگز در یک عنصر تغییر نمی کند. این اساساً مشخصه تعیین کننده یک عنصر است.

3. 

   
   
   وزن اتمی عنصر را پیدا کنید. این عدد معمولاً در زیر نماد اصلی یافت می شود. توجه داشته باشید که جدول تناوبی در این مثال فقط دارای عدد اتمی است و وزن اتمی ندارد. همه جدول های تناوبی نیستند. وزن اتمی 23/190 دارای وزن اتمی است.

4. 

   
   
   وزن اتمی را به نزدیکترین عدد صحیح گرد کنید تا جرم اتمی بدست آید. به عنوان مثال ، 190.23 به 190 گرد می شود ، بنابراین جرم اتمی اسمزی 190 است.
   • وزن اتمی مقدار متوسط ​​ایزوتوپ های همان عنصر شیمیایی است ، به همین دلیل است که معمولاً یک عدد صحیح نیست.

5. 

   عدد اتمی را از جرم اتمی کم کنید. از آنجا که بیشتر جرم اتمی جرم پروتون ها و نوترون ها است ، تعداد پروتون ها را از جرم اتمی کم می کنید (یعنی عدد اتمی) شمردن تعداد نوترونهای اتم را بدست آورید. عدد بعد از نقطه اعشاری نشان دهنده جرم بسیار کم الکترون در اتم است. در این مثال: 190 (اتم جرم) - 76 (تعداد پروتون) = 114 (تعداد نوترون).

6. 

   دستور العمل را حفظ کنید. برای یافتن تعداد نوترون ها ، ما به سادگی فرمول زیر را اعمال می کنیم:
   • N = M - n
     • N = تعداد نوترون ها
     • M = جرم اتمی
     • n = عدد اتمی
   تبلیغات

روش 2 از 2: تعداد نوترونهای ایزوتوپ را پیدا کنید

1. 

   موقعیت عنصر را روی جدول تناوبی تعیین کنید. اجازه دهید عنصر ایزوتوپ carbon-14 را به عنوان مثال در نظر بگیریم. از آنجا که شکل ایزوتوپ کربن -14 به سادگی کربن (C) است ، در جدول تناوبی به دنبال کربن (ردیف دوم از بالا) باشید.

2. 

   عدد اتمی عنصر را پیدا کنید. این بارزترین عددی است که توسط هر عنصر می رود و بالاتر از نماد اصلی است (در صفحه ای که ما از آن استفاده می کنیم هیچ شماره دیگری وجود ندارد). عدد اتمی تعداد پروتونهای یک اتم منفرد از آن عنصر است. C عدد 6 است ، به این معنی که در اتم کربن 6 پروتون وجود دارد.

3. 

   جرم اتمی را پیدا کنید. این کار با ایزوتوپ ها بسیار آسان است زیرا نام آنها از جرم اتمی گرفته شده است. به عنوان مثال ، جرم اتمی کربن -14 14 است. هنگامی که جرم اتمی ایزوتوپ را پیدا کردید ، مراحل باقیمانده برای یافتن تعداد نوترون ها همان یک اتم طبیعی خواهد بود.

4. 

   عدد اتمی را از جرم اتمی کم کنید. از آنجا که بیشتر جرم اتمی جرم پروتون ها و نوترون ها است ، تعداد پروتون ها را از جرم اتمی کم می کنید (یعنی عدد اتمی) شمردن تعداد نوترونهای اتم را بدست آورید. عدد بعد از نقطه اعشاری نشان دهنده جرم بسیار کم الکترون در اتم است. در این مثال: 14 (اتم جرم) - 6 (تعداد پروتون) = 8 (تعداد نوترون) داریم.

5. 

   دستور العمل را حفظ کنید. برای یافتن تعداد نوترون ها ، فرمول زیر را اعمال می کنیم:
   • N = M - n
     • N = تعداد نوترون ها
     • M = جرم اتمی
     • n = عدد اتمی
   تبلیغات

مشاوره

• جرم یک عنصر بیشتر جرم پروتون و نوترون است ، در حالی که جرم الکترون و سایر عناصر ناچیز است (نزدیک به صفر). از آنجا که جرم پروتون تقریباً برابر با جرم نوترون است و عدد اتمی نشان دهنده تعداد پروتون ها است ، ما به راحتی تعداد پروتون ها را از جرم کل کم می کنیم.
• اگر معنی اعداد جدول تناوبی را به یاد نمی آورید ، به یاد داشته باشید که جدول تناوبی معمولاً بر روی اعداد اتمی (یعنی تعداد پروتون ها) ساخته می شود ، از 1 (هیدروژن) شروع می شود و یک واحد از آن افزایش می یابد چپ به راست ، با 118 (ununoctium) پایان می یابد. از آنجا که تعداد پروتون ها مشخصه شناسایی هر اتم است ، این ساده ترین ویژگی است که عناصر بر روی آن قرار گرفته اند. (به عنوان مثال ، یک اتم با 2 پروتون همیشه هلیوم است ، همانطور که یک اتم با 79 پروتون همیشه طلا است).

منابع و نقل قول ها

• جدول تناوبی تعاملی