محتوا

• مراحل
• روش 1 از 2: محاسبه نرمال از طریق مولاریتی
• روش 2 از 2: محاسبه نرمال بودن در جرم معادل
• نکات
• چه چیزی نیاز دارید

طبیعی بودن نشان دهنده غلظت اسید یا قلیایی در محلول است. برای آگاهی از نرمال بودن محلول ، می توان از مولاریت و جرم معادل مولکول در محاسبات استفاده کرد. اگر از مولاریته استفاده می کنید ، از فرمول N = M (n) استفاده کنید ، جایی که M مولاریتی است و n تعداد مولکولهای هیدروژن یا هیدروکسید است. اگر تصمیم دارید از جرم معادل استفاده کنید ، از فرمول N = eq ÷ V استفاده کنید ، که در آن معادل تعداد معادل و V حجم محلول است.

مراحل

روش 1 از 2: محاسبه نرمال از طریق مولاریتی

1. 1 جرم مولی همه اجزای محلول را جمع کنید. عناصر فرمول شیمیایی را در جدول تناوبی بیابید تا جرم اتمی آنها ، که مربوط به جرم مولی است ، مشخص شود. جرم مولی هر عنصر را بنویسید و آن را در تعداد آن عناصر ضرب کنید. جرم مولی همه اجزا را جمع کنید تا جرم مولی کل را پیدا کنید.
   • به عنوان مثال ، اگر می خواهید جرم مولی اسید سولفوریک (H₂بنابراین₄) ، جرم مولی هیدروژن (1 گرم) ، گوگرد (3 گرم) و اکسیژن (16 گرم) را بیابید.
   • جرم را در تعداد اجزای موجود در ترکیب ضرب کنید. در مثال ما ، 2 اتم هیدروژن و 4 اتم اکسیژن وجود دارد. جرم مولی کل هیدروژن 2 1 1 گرم = 2 گرم است. جرم مولی اکسیژن در این محلول 4 16 16 گرم = 64 گرم خواهد بود.
   • همه توده های مولی را به هم اضافه کنید. 2 گرم + 32 گرم + 64 گرم = 98 گرم در مول.
   • اگر از قبل مولاری محلول مورد نظر خود را می دانید ، مستقیماً به مرحله 4 بروید.
2. 2 جرم واقعی محلول را بر جرم مولی تقسیم کنید. وزن واقعی محلول را بیابید. یا روی ظرف با محلول نشان داده می شود ، یا در خود کار.سپس جرم محلول را بر کل جرم مولی که قبلاً یافت شده تقسیم کنید. نتیجه تعداد خال های محلول خواهد بود ، پس از آن باید "خال" نوشته شود.
   • به عنوان مثال ، اگر سعی می کنید عادی بودن 100 گرم H را پیدا کنید₂بنابراین₄حل شده در 12 لیتر مایع ، از جرم واقعی استفاده کرده و بر مولار تقسیم کنید. در نتیجه ، 100 گرم ÷ 98 گرم در مول = 1.02 مول دریافت خواهید کرد.
   • 1 مول برابر 6.02 10 10 اتم یا مولکول محلول است.
3. 3 نتیجه را بر حجم محلول بر حسب لیتر تقسیم کنید تا به مولاریت آن پی ببرید. تعداد خال محلول تازه محاسبه شده را بردارید و آن را بر حجم کل محلول اندازه گیری شده تقسیم کنید. در نتیجه ، مولاریت (M) را می شناسید ، که با آن می توانید غلظت محلول را پیدا کنید.
   • بر اساس مثال ما ، فرمول زیر را بدست می آوریم: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M

   توصیه: مطمئن شوید که حجم محلول را به لیتر تبدیل کرده اید ، اگر قبلاً این کار را نکرده اید. در غیر این صورت ، پاسخ اشتباهی دریافت خواهید کرد.

   
   
4. 4 مولاریت را با تعداد مولکولهای هیدروژن یا هیدروکسید ضرب کنید. نگاهی به فرمول شیمیایی بیندازید تا به تعداد اتمهای هیدروژن (H) در یک مولکول اسید یا هیدروکسید در (OH) در پایه پی ببرید. سپس مولاری محلول را در تعداد مولکولهای هیدروژن یا هیدروکسید موجود در آن محلول ضرب کنید تا غلظت طبیعی یا نرمال را پیدا کنید. در پایان پاسخ خود ، عبارت "N" را بنویسید.
   • در مثال ما ، اسید سولفوریک (H₂بنابراین₄) 2 اتم هیدروژن بنابراین فرمول به این صورت خواهد بود: 0.085 M x 2 = 0.17 N
   • در مثال دیگر ، هیدروکسید سدیم (NaOH) با مولاریت 2 M تنها 1 مولکول هیدروکسید دارد. بنابراین ، فرمول به شرح زیر خواهد بود: 2 M x 1 = 2 N

روش 2 از 2: محاسبه نرمال بودن در جرم معادل

1. 1 جرم مولی کل محلول را بیابید. فرمول شیمیایی محلول را بررسی کرده و هر عنصر را در جدول تناوبی بیابید. جرم مولی هر عنصر را بنویسید و آن را در تعداد عناصر موجود در فرمول ضرب کنید. همه جرم های مولی را با هم جمع کنید تا کل جرم مولی را بر حسب گرم پیدا کنید.
   • به عنوان مثال ، اگر می خواهید جرم مولی Ca (OH) را بدانید₂، سپس جرم مولی کلسیم (40 گرم) ، اکسیژن (16 گرم) و هیدروژن (1 گرم) را بیابید.
   • در فرمول 2 اتم اکسیژن و هیدروژن وجود دارد. جرم کل اکسیژن: 2 16 16 گرم = 32 گرم جرم مولی هیدروژن خواهد بود: 2 1 1 گرم = 2 گرم.
   • تمام توده های مولی را با هم ترکیب کنید تا 40 گرم + 32 گرم + 2 گرم = 74 گرم / مول به دست آید.
2. 2 جرم مولی را بر تعداد مولکولهای هیدروژن یا هیدروکسید تقسیم کنید. تعداد اتمهای هیدروژن (H) را در مولکولهای اسید یا هیدروکسید (OH) در پایه بیابید. مجموع جرم مولی را که بدست آورده اید بر تعداد اتم ها یا مولکول ها تقسیم کنید تا وزن 1 معادل آن را که برابر جرم 1 مولد هیدروژن یا هیدروکسید است بدست آورید. در پایان پاسخ ، اختصار "G.-e." به معنی جرم معادل را بنویسید.
   • در مثال ما ، Ca (OH)₂ 2 دو مولکول هیدروژن ، به این معنی که جرم معادل آن برابر 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 وزن واقعی محلول را بر وزن معادل تقسیم کنید. پس از آنکه جرم معادل آن را دانستید ، آن را بر جرم محلول تقسیم کنید که روی محفظه با محلول یا مشکل حل شده نشان داده شده است. پاسخ تعداد معادل محلول خواهد بود تا بتوانید نرمال بودن آن را محاسبه کنید. در انتهای پاسخ ، اختصار "e" را قرار دهید.
   • اگر در مثال ما 75 گرم Ca (OH)₂، سپس فرمول به شرح زیر خواهد بود: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4. 4 تعداد معادل ها را بر حجم محلول بر حسب لیتر تقسیم کنید. حجم کل محلول را بیابید و جواب را بر حسب لیتر بنویسید. تعداد معادل های بدست آمده را بردارید و بر حجم محلول تقسیم کنید تا به حالت طبیعی برسید. در پایان پاسخ خود ، مخفف "N" را قرار دهید.
   • اگر 75 گرم Ca (OH) در محلول با حجم 8 لیتر وجود داشته باشد₂، سپس تعداد معادل ها را به صورت زیر به حجم تقسیم کنید: 2.027 Oe. l 8 لیتر = 0.253 نیوتن متر

نکات

• معمولاً برای اندازه گیری اسیدها و بازها از غلظت طبیعی یا نرمال استفاده می شود. اگر نیاز به تعیین غلظت محلول دیگری دارید ، این کار معمولاً با اندازه گیری مولاریته انجام می شود.

چه چیزی نیاز دارید

• جدول تناوبی
• ماشین حساب